Question

4．（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）當反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
（2）化學反應(yīng)中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：（1）從圖可以看出，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，而當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；大于；
 （2）在反應(yīng)H₂+I₂?2HI中，斷裂1molH-H鍵、1molI-I鍵共吸收的能量為：1×436kJ+151kJ=587kJ，
生成2molHI，共形成2molH-I鍵，放出的能量為：2×299kJ=598kJ，
吸收的能量＜放出的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598kJ-587kJ=11kJ，
所以由氫氣和碘反應(yīng)生成1molHI需要放出的熱量為：$\frac{11}{2}$kJ=5.5kJ，
故答案為：放出；5.5．

點評 本題考查了通過圖象考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)的概念以及有關(guān)反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意掌握化學反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，明確從化學鍵斷裂與生成的角度分析吸熱、放熱反應(yīng)的方法．