19．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B．2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素質(zhì)量相同
C．等質(zhì)量的02和03所含氧原子數(shù)相等
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2所含氧原子數(shù)相等

分析 A．硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，據(jù)此可判斷硫酸的摩爾質(zhì)量；
B．2 mol NO和1 mo1 NO2都含有2mol氧原子；
C．氧氣和臭氧分子中都只含有氧元素，則質(zhì)量相等時(shí)二者含有的氧原子數(shù)相等；
D．CO和二氧化碳分子中含有的氧原子數(shù)不相等．

解答 解：A．硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，則其摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1，故A正確；
B．2 mol NO和1 mo1NO2所含的氧原子都是2mol，所以氧元素的質(zhì)量相同，故B正確；
C．氧氣和臭氧都只含有氧原子，所以等質(zhì)量時(shí)二者含有的氧原子的數(shù)目相等，故C正確；
D．一氧化碳中氧原子的數(shù)目為二氧化碳中的一半，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的關(guān)系即可解答，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2
B．氧化銅與硫酸反應(yīng)：O2-+2 H+═H2O
C．硫酸鈉和氯化鋇兩種溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．鹽酸與石灰石反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）B與D形成的化合物是共價(jià)化合物；A和E形成的化合物是離子化合物．（填離子化合物或共價(jià)化合物）
（2）C的氫化物的電子式為．
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為SO2、SO3（填化學(xué)式）
（6）用電子式表示AD形成化合物的過(guò)程：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．在四個(gè)失去標(biāo)簽的試劑瓶中，分別盛有鹽酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、K2CO3溶液．為了鑒別各瓶中的試劑，將它們分別編號(hào)為A、B、C、D，并兩兩混合反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：
①A和B混合，產(chǎn)生無(wú)色氣體；    ②C和B混合，產(chǎn)生白色沉淀
③A和D混合，產(chǎn)生白色沉淀；    ④D和B混合，無(wú)明顯變化
（1）由此推斷各瓶所盛放的試劑為（用化學(xué)式回答）：
AK2CO3，BHCl，CAgNO3，DCaCl2．
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式：
①A和B混合：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
②C和B混合：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．
③C和D混合：2AgNO3+CaCl2═2AgCl↓+Ca（NO3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．正確認(rèn)識(shí)官能團(tuán)有助于了解有機(jī)物的性質(zhì)，下列有關(guān)物質(zhì)官能團(tuán)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂分子中都含有碳碳雙鍵B．葡萄糖分子中含有羥基和醛基
C．水分子中含有羥基D．乙酸乙酯分子中含有羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的總能量．
（2）已知拆開(kāi)1molH-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中還原劑是HBr；若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是1 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中是最高的；F原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”），理由是NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體．
（3）E的最高價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是平面三角形．
（4）F的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F(xiàn)的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為Cu3N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．其晶體中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為共價(jià)鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知常溫下，NaHSO3溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H+，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?H2SO3+OH-．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．加水稀釋溶液，[OH-]減小
B．加入NaOH固體，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
C．升高溫度，②的平衡常數(shù)K增大
D．加入硝酸，[H2SO3]減小

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