Question

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過程中所測的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時(shí)，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢推測，反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降，反應(yīng)速率下降

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．①、②中溫度和pH均不同，存在兩個(gè)變量，不能判斷pH對反應(yīng)的影響，故A錯(cuò)誤；

B．若pH＞7，+2價(jià)鐵會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵在空氣中能被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以+2價(jià)鐵易被氧化，無法由②、③推測， pH＞7時(shí)，Fe2+更難被氧化，故B錯(cuò)誤；

C．由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快，pH=2.5、80℃時(shí)，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) =mol/(L·h)，則當(dāng)溫度為70℃時(shí)，ν(Fe2+) <mol/(L·h)，故C正確；

D．曲線②的變化趨勢推測，反應(yīng)速率降低，原因?yàn)榉磻?yīng)物濃度減小，無法推測是因?yàn)闇囟冉档蛯?dǎo)致反應(yīng)速率下降，故D錯(cuò)誤；

故選C。