【題目】下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的或得出結(jié)論的是（　�。�

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

A

探究濃硫酸的脫水性

向表面皿中加入少量膽礬，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B

相同溫度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)

向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L Na2S溶液，先出現(xiàn)白色沉淀

C

淀粉已經(jīng)完全水解

取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過(guò)量氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未變藍(lán)

D

結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強(qiáng)

向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．膽礬加入濃硫酸，失去水，與濃硫酸的吸水性有關(guān)，而不是脫水性，A錯(cuò)誤；

B．ZnSO4 和CuSO4的濃度未知，所以不能根據(jù)向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L Na2S溶液，得出Ksp的大小關(guān)系，B錯(cuò)誤；

C．碘可以與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)，即使有淀粉存在，溶液也不會(huì)變藍(lán)，故不能判斷淀粉是否完全水解，C錯(cuò)誤；

D．向NaAlO2的試管中滴加碳酸氫鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明發(fā)生了如下反應(yīng)：，該反應(yīng)說(shuō)明結(jié)合氫離子的能力比碳酸根強(qiáng)，D正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。

4Fe2+(aq)+4H+(aq)+O2(g)=4Fe3+(aq)+2H2O(l) ΔH>0

下列分析或推測(cè)合理的是

A.由①、②可知，pH越大，Fe2+越易被氧化

B.由②、③推測(cè)，若pH＞7，Fe2+更難被氧化

C.pH=2.5、70℃時(shí)，0~3 h內(nèi)Fe2+的平均消耗速率ν(Fe2+) < mol/(L·h)

D.曲線②的變化趨勢(shì)推測(cè)，反應(yīng)吸熱使得溶液溫度下降，反應(yīng)速率下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)

B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵

C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱

D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯主要的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(1)工業(yè)制乙烯的實(shí)驗(yàn)原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱、加壓條件下發(fā)生反應(yīng)生成不飽和烴。已知烴類都不與堿反應(yīng)。例如，石油分餾產(chǎn)物之一十六烷可發(fā)生如下反應(yīng)，反應(yīng)式已配平：C16H34C8H18+甲，甲4乙，則甲的分子式為______；乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

(2)B裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

(3)C裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____，其中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是___。

(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_(填序號(hào))中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否真實(shí)。

(5)通過(guò)題述實(shí)驗(yàn)探究可知，檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_____(填序號(hào)，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。

A.氣體通入水中 B.氣體通過(guò)裝溴水的洗氣瓶

C.氣體通過(guò)裝酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶 D.氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液

(6)分別燃燒乙烯和甲烷，乙烯產(chǎn)生黑煙，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝基苯（可寫(xiě)成C6H5NO2）是一種劇毒化學(xué)品，具有致畸、致突變和致癌性。處理含有硝基苯廢水的方法有很多，下圖是鐵、碳微電池法處理含硝基苯廢水的工業(yè)流程圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的化學(xué)方程式：_______________________________________；

(2)用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物時(shí)，硝基苯從_______（填“上”或“下”）口流出。

(3)微電池處理過(guò)程中，原電池的負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+；

①碳表面硝基苯在電極上被還原成苯胺（）的電極反應(yīng)方程式為：_______________________；

②微電池處理過(guò)程中部分硝基苯被新生成的活性Fe2+還原成苯胺，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________________；

(4)①一次沉降池中通入空氣的目的：_____________________________________；

②一次沉降池中適當(dāng)?shù)纳郎赜欣诔猎难杆俪两�，分析原因�?/span>_______________________；（用適當(dāng)?shù)奈淖置枋龊碗x子方程式解釋）

(5)上圖中微生物在空氣存在的條件下降解苯胺的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________。

(6)利用惰性吸附電極電解含硝基苯的廢水，同樣可以將劇毒的硝基苯轉(zhuǎn)化成苯胺，在電解的過(guò)程中，含硝基苯的廢水應(yīng)從_____________極室流入（填：“陽(yáng)”或“陰”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲(chóng)，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05 mgkg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100 g原糧，E 中加入20.00mL2.50×l0-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

(1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是_____。

(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量______________________(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。

(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________

(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250 mL，量取其中的25.00 mL于錐形瓶中， 用4.0×l0-5molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是 SO32-+MnO4-+H+→SO42-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，HCN溶液中CN-和HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列表述正確的是（ ）

A.Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-9

B.0.1mol/LHCN溶液使甲基橙試液顯紅色

C.1L物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合溶液中c(HCN)＞c(CN-)

D.0.1mol/LNaCN溶液的pH=9.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)=1.0×10-4。該溫度下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. HCOO-的水解常數(shù)為1.0×10-10。

B. Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中，c(Zn2+)>1.0×10-6mol·L-1

C. 向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH，溶液中c(Zn2+)增大

D. Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(1)的平衡常數(shù)K=100

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同步練習(xí)冊(cè)答案