Question

根據(jù)所學知識完成下列表格中的內(nèi)容（畫有虛線的空格不需填寫）：

分子或離子	分子或離子的立體構(gòu)型名稱	中心原子雜化軌道類型	分子的極性
H3O+			-------------
HCN
BF3
NO3-			-------------

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子的雜化方式和粒子空間構(gòu)型，分子中正負電荷重心重合時，該分子為非極性分子，如果正負電荷重心不重合，則為極性分子．

解答： 解：水合氫離子中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（6-1-3×1）=4，且該微粒中含有一個孤電子對，所以水合氫離子為三角錐形，氧原子雜化方式為sp³；
HCN分子中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（4-1×-3×1）=1，且不含孤電子對，所以該分子為直線形分子，中心原子采用sp雜化，正負電荷重心不重合，所以為極性分子；
BF₃分子中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（3-3×1）=3，且不含孤電子對，所以該分子為平面三角形，中心原子采用
sp²雜化，該分子中正負電荷重心重合，所以為非極性分子；
NO₃^-中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（5+1-3×2）=3，且不含孤電子對，所以該分子為平面三角形，中心原子采用sp²雜化；
故答案為：

H3O+	三角錐形	sp3	-------------
HCN	直線形	SP	極性分子
BF3	平面三角形	sp2	非極性分子
NO3-	平面三角形	sp2	-------------

．

點評：本題考查了原子雜化方式、空間構(gòu)型、分子極性的判斷等知識點，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，知道價層電子對個數(shù)的計算方法，難度不大．