Question

用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H₂O含有的分子數(shù)為1N_A
• B、常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.01N_A
• C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)為0.2N_A
• D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-個(gè)數(shù)為1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子；
C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
D、氯化鎂溶液的體積不知，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子數(shù)目．

解答： 解：A、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有Na⁺離子數(shù)為0.02_A，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵與鹽酸完全反應(yīng)失去了0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D、沒(méi)有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氯離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況水、三氧化硫、乙醇等不是氣體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中數(shù)據(jù)是否齊全．