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下列實驗能達到預期目的是（　　）
A、
干燥Cl2
B、
滴定FeSO4溶液
C、
測定一定時間內CO2的體積
D、
實驗室制氨氣
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．氣體的進出方向錯誤；
B．應用酸式滴定管盛酸性高錳酸鉀溶液；
C．可根據針筒體積變化確定；
D．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨．
解答： 解：A．洗氣時，氣體應從長導管進入，故A錯誤；
B．高錳酸鉀可腐蝕橡膠管，應用酸式滴定管盛酸性高錳酸鉀溶液，故B錯誤；
C．可根據針筒體積變化確定一定時間內CO2的體積，故C正確；
D．氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，溫度稍低時又生成氯化銨，不能制備氨氣，應用氯化銨和氫氧化鈣制備，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質的制備、除雜等操作，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為1NA
B、常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.01NA
C、5.6g的Fe和足量的鹽酸反應時，失去的電子數為0.2NA
D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列四種物質：①6g H2 ②0.56mol NH3 ③1.204×1024個氯化氫分子 ④標準狀況下，6.72L CH4　其中物質的量最大的是
 
，所含H原子數最少的是
 
．
（2）寫出Cu與FeCl3溶液反應的化學方程式
 
（標出電子轉移的方向和數目）．該反應的工業(yè)用途是
 
．
（3）
催化劑
.
高溫高壓
為了提高農作物的產量，人類成功地開發(fā)了合成氨的生產工藝．從此緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾．請寫出合成氨反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Fe3+、I-、SCN-
B、H+、NH4+、NO3-、CH3COO-
C、K+、Ba2+、Cl-、Br-
D、Ag+、NO3-、CO32-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2與足量的CO2反應，轉移的電子數為0.2NA
B、36 g重氧（18O2）氣體所含分子數為NA，標準狀況下的體積約為22.4 L
C、17 g氫氧根離子含有的電子數為10NA
D、500 mL 0.1 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+數小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子，在酸性水溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、SO42-、CO32-
B、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
C、Na+、K+、CH3COO-、I-
D、Ca2+、K+、Br-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、碳酸氫鈉的電離：NaHCO3=Na++HCO3-
B、將金屬鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、硫化鈉水解：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4OH-=Al（OH ）4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在月球上發(fā)現(xiàn)水被美國《科學》雜志評為2009年十大科學突破之一．下列化學反應中水作還原劑的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、Cl2+2H2O=HCl+HClO
D、2F2+2H2O=4HF+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol有機物和0.4mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H20（氣），產物通過濃硫酸，濃硫酸質量增加10.8g；再通過灼熱CuO，充分反應后，CuO質量減輕3.2g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6g．
（1）試推斷該有機物的分子式．
（2）若0.2mol該有機物恰好與9.2g金屬鈉完全反應，試確定該有機物的結構簡式并命名．

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