Question

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關內容：
（1）平面三角形分子：分子式

 

，中心原子雜化方式是

 

．
（2）三角錐形分子：分子式

 

，VSEPR模型為

 

．
（3）正四面體形分子：結構式

 

，中心原子雜化方式是

 

．
（4）互為等電子體的兩對物質的分子式：N₂和

 

，CO₂和

 

．

Answer 1

考點：判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈平面三角形結構，中心原子可以有3對電子對，且沒有孤電子對，中心原子雜化方式為SP²；
（2）如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對，且價電子對數(shù)是4；
（3）如果該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，該類型分子有CF₄；
（4）原子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的物質稱為等電子體，可以運用等量異質替換尋找等電子體．

解答： 解：（1）由第二周期非金屬元素構成的中性分子，第二周期元素為中心原子，通過sp²雜化形成中性分子，是平面形分子，該類型分子有BF₃，中心原子B價層電子對數(shù)=3+

3-1×3

2

=3，雜化方式為sp²雜化，故答案為：BF₃；SP²；
（2）第二周期非金屬元素組成的中性分子，如果呈三角錐型結構說明中心原子含有一個孤電子對，且價電子對數(shù)是4，則該分子是NF₃，中心原子N價層孤電子對數(shù)=3+

5-1×3

2

=4，VSEPR模型為四面體型，故答案為：NF₃；四面體型；
（3）該分子為正四面體結構，則該分子的價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，雜化方式為SP³，該類型分子有CF₄，故答案為：CF₄；SP³；
（4）將N原子電子數(shù)加1得O原子，將N原子電子數(shù)減1得C原子，N₂的等電子體為CO；將C原子電子數(shù)加1得N原子，將O原子電子數(shù)減1得N原子，CO₂的等電子體為N₂O，故答案為：CO；N₂O．

點評：本題緊扣教材，難易適中，基礎性強，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．