Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10min時達(dá)到平衡：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度/（mol/L）	2.0	1.0	0
平衡濃度/（mol/L）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　　）

• A、10min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04mol/（L?min）
• B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器中Cl₂為1.2mol
• C、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時PCl₃的轉(zhuǎn)化率變大
• D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同條件下再達(dá)平衡時，c（PCl₅）=0.2mol/L

Answer 1

考點：化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、由于平衡時生成PCl₅的濃度為0.4mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)用掉Cl₂的濃度為0.4mol/L，根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率；
B、由A的分析可知，平衡時容器中Cl₂濃度為（1.0-0.4）mol/L，體積是2L，據(jù)此計算；
C、反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動，PCl₃的轉(zhuǎn)化率變小，據(jù)此判斷；
D、利用壓強(qiáng)對平衡的影響判斷．

解答： 解：A、由于平衡時生成PCl₅的濃度為0.4mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)用掉Cl₂的濃度為0.4mol/L，根據(jù)v=

△c

t

計算反應(yīng)速率為

0.4

10

mol/（L?min）=0.04mol/（L?min），A正確；
B、由A的分析可知，平衡時容器中Cl₂濃度為（1.0-0.4）mol/L=0.6mol/L，體積是2L，所以平衡時，容器中Cl₂的物質(zhì)的量為1.2mol，故B正確；
C、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡逆向移動，PCl₃的轉(zhuǎn)化率變小，故C錯誤；
D、平衡后移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，相當(dāng)于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，則c（PCl₅）=0.2mol/L，由于容器體積不變，所以壓強(qiáng)減小，而該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，減壓平衡逆向移動，所以c（PCl₅）＜0.2mol/L，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計算、平衡移動中有關(guān)物理量的變化，中等難度，解題時注意基礎(chǔ)知識的運用．