Question

室溫時，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c（OH^-）=10^-13mol/L，則三種酸對應的鈉鹽在物質的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序為（　　）

• A、NaA＞NaC＞NaD
• B、NaC＞NaA＞NaD
• C、NaD＞NaA＞NaC
• D、NaC＞NaD＞NaA

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值為3，則HC中氫離子濃度為0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，則HD完全電離，為強酸，則HA、HC、HD的酸性大小為：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越強，其鈉鹽中的酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，據(jù)此分析解答．

解答： 解：室溫時，濃度為0.1mol/L的三種一元酸溶液：HA、HC、HD，其中HA的c（H⁺）=0.01mol/L；HC的pH值為3，則HC中氫離子濃度為0.001mol/L；
HD溶液中c（OH^-）=1×10^-13mol/L，HC中c（H⁺）=

1×10-14

1×10-13

=0.1mol/L，則HD完全電離，為強酸，
則HA、HC、HD的酸性大小為：HD＞HA＞HC；
酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，所以酸根離子水解程度C^-＞A^-，
則室溫下三種酸所形成的鈉鹽：NaA、NaC、NaD，在濃度相同的條件下，其pH值由大到小的順序為：NaC＞NaA＞NaD，
故選B．

點評：本題考查了鹽類水解原理及其應用，嗎難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響因素，明確酸的酸性強弱與酸根離子水解程度關系及酸根離子水解程度與溶液pH的關系是解本題關鍵．