-定條件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）△H＜0．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、升髙溫度，v正變大，v逆變小
B、恒溫恒容，充入O2，02的轉(zhuǎn)化率升高
C、恒溫恒壓，充人N2，平衡不移動(dòng)
D、恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、升高溫度增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大；
B、兩種反應(yīng)物增大一種會(huì)提高另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�
C、恒溫恒壓容器中加入與平衡無關(guān)氣體，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；
D、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變；
解答： 解：A、升高溫度增大反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯(cuò)誤；
B、兩種反應(yīng)物增大一種會(huì)提高另一種反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，恒溫恒容，充入O2，02的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；
C、恒溫恒壓容器中加入與平衡無關(guān)氣體，為保持恒壓，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡逆向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，平衡前后混合氣體的密度保持不變，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素，把握溫度導(dǎo)致的平衡移動(dòng)為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)化學(xué)家R．F．Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
（X為鹵原子，R為取代基）
經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線如下：

回答下列問題：
（1）關(guān)于A物質(zhì)的敘述不正確的是
 
．
a、能銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)
b、催化加氫時(shí)1摩爾最多可加2摩氫氣
c、能與新制的氫氧化銅共熱反應(yīng)
d、不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色
（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)B生成的試劑是
 
．
（5）M可發(fā)生的反應(yīng)類型是
 
．
a、加聚反應(yīng)b、消去反應(yīng)c、酯化反應(yīng)d、還原反應(yīng)
M在酸性條件下的水解產(chǎn)物I、J，其中I顯酸性，I有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)任寫一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能發(fā)生消去反應(yīng)       
②苯環(huán)上有三個(gè)取代基
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)       
④與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)時(shí)I：Cu（OH）2=1：4
（6）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色．K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、金剛石和C60
B、
C、
D、CH4與CH3CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有
 
，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qnydskx" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，氨水的濃度a
 
0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是
 

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg2+）：c（Cu2+）=
 

（已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.0×10-20）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時(shí)，濃度都為0.1mol/L的HA、HC、HD三種一元酸溶液，其中HA溶液中c（H+）=0.01mol/L，HC的pH值為3，HD溶液中c（OH-）=10-13mol/L，則三種酸對(duì)應(yīng)的鈉鹽在物質(zhì)的量濃度和溫度相同的條件下，溶液的pH值由大到小的順序?yàn)椋ā　。?/div>
A、NaA＞NaC＞NaD
B、NaC＞NaA＞NaD
C、NaD＞NaA＞NaC
D、NaC＞NaD＞NaA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe3+可以與SCN-、CN-、F-、有機(jī)分子等形成很多的配合物．

①寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式
 
．
②已知（CN）2是直線型分子，并有對(duì)稱性，則（CN）2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
③圖1是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）．
④F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如圖2）．該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O           
②還原性：I-＞Br-＞Cl-
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 
④沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF．
A、①③B、②④C、①④D、只有②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常見金屬單質(zhì)A、B、C和常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
   B
 
  F
 
   丙
 
．
反應(yīng)⑤
 
；
反應(yīng)⑥
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)與所得結(jié)論相符的是（　�。�
A、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，震蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中
B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，測(cè)定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性
C、向某溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成特征藍(lán)色的沉淀，原溶液中含有Fe2+
D、在含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量的Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3

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