7．關(guān)于如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是（　　）
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．鋅電極失e-通過電流計流向銅電極D．銅電極上的反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu

分析 鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；陽離子移向正極，陰離子移向負極．

解答 解：A、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B、鹽橋中的K+移向正極CuSO4溶液，故B錯誤；
C、鋅、銅和硫酸銅、硫酸鋅組成的原電池中，鋅作負極失e-通過電流計流向正極銅電極，故C正確；
D、鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，注意把握正負極的判斷、電極方程式的書寫、電子流向等，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向某反應(yīng)后得到的澄清溶液中，加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的無色無味氣體，則下列說法正確的是（　�。�
A．澄清溶液中只含有SO42-一種陰離子
B．澄清溶液中只含有CO32-一種陰離子
C．澄清溶液中一定含有CO32-
D．澄清溶液中一定含有H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．H2、D2和T2互為同位素
B．氫有3中核素，所以有3中氫分子
C．中子數(shù)相同的14N16O和12C16O的質(zhì)量相同
D．Na2O中2種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HClB．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBrD．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．煤燃燒時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)
C．化石燃料在燃燒過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的有害氣體
D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．PbO2是電池的正極
B．負極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-═PbSO4
C．PbO2得電子，被氧化
D．電池放電時，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

（1）煤的氣化反應(yīng)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）工業(yè)合成氨是目前常采用的人工固氮方式，依據(jù)N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，回答下列問題：
①在定溫、定容的密閉容器中，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是bf（填序號）．
a．n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2      b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．N2的消耗速率與H2的消耗速率之比為1：3
d．混合氣體的密度保持不變            f．N2、H2、NH3的濃度均不再變化
②圖2圖象與工業(yè)合成氨反應(yīng)相符的是c（填序號）．
（3）合成甲醇的反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1，在容積固定的密閉容器中，各物質(zhì)的濃度如表所示：
濃度
時間		c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.80.5
6min0.30.80.5
①0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.1mol/（L．min）．
②達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．
③保持其他條件不變，若6min時升高溫度，平衡逆向 （填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
④若反應(yīng)在第2min時改變了條件，可能是b或bc（填序號）．
a．降低溫度  b．充入適量H2    c．加入催化劑   d．充入適量CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)（NA）說法，不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.2g O2與O3所含的原子數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
C．0.1mol Zn與含0.1mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將2份等物質(zhì)的量的鐵粉分別與足量的稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，則下列說法正確的是（　�。�
A．最終所得兩種溶液的質(zhì)量不相等
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩者產(chǎn)生的氫氣的體積相等
C．兩個實驗中，鐵粉均有剩余
D．比較兩個實驗中鐵粉失去的電子數(shù)目，前者多，后者少

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