15．下列反應中，不屬于取代反應的是（　�。�
A．CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HClB．2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBrD．+HNO3$→_{50-60℃}^{濃硫酸}$+H2O

分析 根據(jù)取代反應的定義“有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應”進行判斷．

解答 解：A．Cl原子取代了乙烷分子中1個H原子生成一氯乙烷，該反應為取代反應，故A錯誤；
B.2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH：乙醛被催化氧化生成乙酸，該反應為氧化反應，不屬于取代反應，故B正確；
C．苯與液溴在鐵粉做催化劑條件下發(fā)生取代反應生成溴苯，該反應為取代反應，故C錯誤；
D．苯在濃硫酸存在條件下與硝酸發(fā)生取代反應生成硝基苯，屬于取代反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的性質(zhì)、有機反應類型，題目較為簡單，注意理解常見有機反應類型，注意取代反應與其它反應類型的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知某溫度下中性溶液中氫離子濃度為10-6.5mol/L，此溫度下，PH=11的苛性鈉溶液aL與PH=1的稀硫酸bL混合，試通過計算填寫下列空格；
（1）若所得混合液為中性，則a：b=10：1此溶液中各離子濃度大小排列順序為c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）；
（2）若所得混合液的PH=2，則a：b=9：2．溶液中各離子濃度大小順序為c（H+）＞c（SO42-）＞c（Na+）＞c（OH-）．．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2 g O2 和O3 的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2 NA
B．101 kPa  0℃時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子
C．標準狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D．常溫常壓下，22.4 L 的C2H2氣體和C2H4氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．Cl2和HCl都是重要的化工原料，二者可以相互轉(zhuǎn)化，反應如下：反應A：H2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl（g），反應B：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ．反應B中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的能量．
Ⅱ．
（1）HCl的電子式是．
（2）H2O中的化學鍵類型是共價鍵．
（3）反應A的△H=-183KJ/mol．
（4）反應B的熱化學方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
（5）斷開1molH-O鍵所需能量約為462.9kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學方程式不正確的是（　　）
A．乙醇與濃氫溴酸反應：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
B．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr
C．蔗糖在稀硫酸作用下水解：C12H22O11（蔗糖）+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6（果糖）+C6H12O6（葡萄糖）
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結構式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為C2H4O，D分子中官能團的名稱是羧基．
Ⅱ．寫出反應的化學方程式及反應類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應．
②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應或取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于如圖所示的原電池裝置，下列說法不正確的是（　�。�
A．鋅是負極，發(fā)生氧化反應B．鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
C．鋅電極失e-通過電流計流向銅電極D．銅電極上的反應為Cu2++2e-═Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設某個碳原子質(zhì)量為ag，某個氧原子質(zhì)量為bg，NA表示可伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是（　　）
A．該原子組成的CO2的摩爾質(zhì)量可表示為（a+2b）NA
B．由該原子組成的CO2為ng時，它所含氧原子個數(shù)為$\frac{2n}{a+2b}$
C．由該原子組成的CO2為ng時，它所占的體積為$\frac{22.4n}{a+2b}$L
D．碳、氧兩原子的摩爾質(zhì)量之比為b：a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．鐵及其化合物在日常的生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應的化學方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
若要檢驗反應后溶液中的Fe2+離子，應選用d（填寫序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如圖所示．則

①反應過程中，寫出鋁與硝酸反應的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
②混合物與硝酸反應后，F(xiàn)e的存在形式是Fe3+，理由是反應中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點對應的溶液體積為7mL．

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