Question

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 3.2 g O₂ 和O₃ 的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2 N_A
• B． 101 kPa  0℃時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子
• C． 標準狀況下，2.24 L 四氯化碳含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• D． 常溫常壓下，22.4 L 的C₂H₂氣體和C₂H₄氣體的混合物中含有的碳原子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、101 kPa  0℃時，氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、標況下四氯化碳為液體；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故3.2g的混合物中含有的物質的量為n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，個數(shù)為0.2N_A個，故A正確；
B、101 kPa  0℃時，氣體摩爾體積為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2mol氫原子即2N_A個，故B錯誤；
C、標況下四氯化碳為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合物的物質的量小于1mol，則含有的碳原子小于2N_A個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．