Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3N_A
• B、在標準狀況下，N_A個水分子所占有的體積約為22.4L
• C、7.8g Na₂O₂中含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A，與足量水反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A
• D、1mol氧單質(zhì)含有的原子數(shù)是1mol氖氣含有的原子數(shù)的兩倍

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到了2mol電子；
B、標準狀況下水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算水的體積；
C、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑；
D、稀有氣體為單原子分子；氧單質(zhì)分為氧氣和臭氧，二者含有的氧原子數(shù)目不同．

解答： 解：A、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)得到2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A，故A錯誤；
B、N_A個水分子的物質(zhì)的量為1mol，由于標況下水不是氣體，題中條件無法計算1mol水的體積，故B錯誤；
C、7.8g Na₂O₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉中含有0.1mol過氧根離子，含有陰離子的數(shù)目為0.1N_A；與足量水反應(yīng)時．0.1mol過氧化鈉生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，即電子轉(zhuǎn)移了0.1N_A，故C正確；
D、由于氧單質(zhì)有臭氧和氧氣，1mol氧氣和臭氧分別含有2mol、3mol原子，含有的原子數(shù)可能是1mol氖氣含有的原子數(shù)的3倍，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．