14．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
    組別        甲        乙      丙
A       Al2O3       HNO3    NaOH
B        N2        O2     NH3
C       SiO2       KOH      HF
D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al2O3與HNO3、NaOH均反應，且HNO3與NaOH反應；
B．O2與N2、NH3反應，但N2、NH3二者不反應；
C．SiO2與KOH、HF反應，且KOH與HF反應；
D．SO2與Ba（OH）2、NaHCO3反應，且Ba（OH）2與NaHCO3反應．

解答 解：A．Al2O3與HNO3反應生成硝酸鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，且HNO3與NaOH反應生成硝酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應，故A不選；
B．氮氣與氧氣反應生成一氧化氮，NH3與O2發(fā)生氧化還原反應生成NO和水，但N2、NH3二者不反應，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應，故B選；
C．SiO2與KOH反應生成硅酸鉀和水，SiO2與HF反應生成四氟化硅和水，且KOH與HF反應生成KF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應，故C不選；
D．SO2與Ba（OH）2反應生成亞硫酸鋇和水，SO2與NaHCO3反應生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ba（OH）2與NaHCO3反應生成碳酸鋇，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應，故D不選．
故選B．

點評 本題考查考查物質(zhì)之間的反應，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應為解答的關(guān)鍵，注意某些反應與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．草酸晶體（H2C2O4•xH2O）無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水．某研究性小組按照下圖裝置，檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2．已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO．

（1）裝置B的主要作用是冷凝草酸氣體，防止草酸進入裝置C反應生成沉淀而干擾CO2的檢驗．
（2）裝置C中反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）裝置D的作用是吸收CO2氣體，防止干擾CO氣體的檢驗．
（4）裝置F所盛的藥品是堿石灰或無水氯化鈣．
（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的H中澄清石灰水變渾濁．
（6）H后連接的尾氣處理裝置為Ⅰ．（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）
（7）為測定草酸晶體分子式（H2C2O4•xH2O） 中x的值，現(xiàn)做如下實驗．
①稱取6.3g草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加人適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KmnO4標準溶液進行滴定，達到滴定終點時，用去12.50mL KMnO4溶液．
回答下列問題．
寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應的化學方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；經(jīng)計算x=2．
（8）依據(jù)以上實驗，寫出草酸晶體（H2C2O4•xH2O）受熱分解的化學方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH�、贑H2═CHCOOCH3�、跜H3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是（　�。�
A．氯化鈉B．氯氣C．小蘇打D．明礬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖．請回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強變大（填“變大”“不變”或“變小”）．
（4）推測第10min引起曲線變化的反應條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應條件可能是④（填寫序號）．
①減壓�、谠龃驛的濃度�、墼龃驝的量　④升溫�、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作為判斷“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”達到平衡的標志的是：③④⑤．
①A的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化　④混合氣體的總壓強不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
①1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
③常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
⑤1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
⑥丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA．
A．①②⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置電解1L1mol•L-1的含酚酞的飽和食鹽水，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電鍵K置于N處，若X為銅棒，可實現(xiàn)鐵棒免受腐蝕
B．電鍵K置于N處，若X為鋅棒，鐵棒上發(fā)生的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電鍵K置于M處，若X為碳棒，碳棒附近溶液變紅
D．電鍵K置于M處，若X為銅棒，可實現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學與生活、生產(chǎn)、社會密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2有毒，可以用作某些食品防腐劑
B．鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒
C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說明H2O2對人體無害
D．科學家推測月塵[即月球上直徑小于10μm（1μm=1×10-6m）的浮塵]是“玉兔號”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體

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