Question

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　　）

• A． 2H₂O?H₃O⁺+OH^-
• B． H₂S?H⁺+HS^-
• C． NaHS=Na⁺+HS^-
• D． HCO₃^-=H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．H₃O⁺為水合氫離子，水部分電離出氫離子和氫氧根離子；
B．氫硫酸為二元弱酸，部分電離，分步電離；
C．硫氫化鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和硫氫根離子；
D．碳酸氫根離子為弱酸碳酸的酸根離子，部分電離．

解答 解：A．水屬于弱電解質(zhì)，水部分電離出氫離子和氫氧根離子，氫離子和水結(jié)合成水合氫離子，電離方程式為：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，故A正確；
B．氫硫酸為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，故B正確；
C．硫氫化鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^-，故C正確；
D．碳酸氫根離子為弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，部分電離，應用“?”連接，正確的電離方程式為：HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)用可逆號，題目難度不大．