寫出乙烯和高錳酸鉀和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點：乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：乙烯具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，高錳酸鉀本身被還原為+2價的錳離子，根據(jù)電子守恒配平方程式即可．
解答： 解：乙烯具有還原性，能被高錳酸鉀氧化為二氧化碳，高錳酸鉀本身被還原為+2價的錳離子，發(fā)生的反應(yīng)為：5C2H4+12KMnO4+18H2O=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，故答案為：5C2H4+12KMnO4+18H2O=12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O．
點評：本題考查學(xué)生乙烯的還原性：能被氧化為二氧化碳，注意方程式的配平方法是關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖（圖中有部分儀器未畫出），有一容積為300ml的注射器，與一500ml的蒸餾燒瓶相連，燒瓶中有0.384g銅片．現(xiàn)向燒瓶中加入18mL2.5mol．L-1的HNO3溶液，并立即用錫箔包住的橡皮塞封住瓶口．試回答：
（1）欲提高Cu和稀HNO3的反應(yīng)速率，可采取幾種不同的措施：
a．若采用加入化學(xué)試劑的方法，可加入
 
．
A．水    B．無水醋酸鈉    C．銅粉
b．若采用高度升溫的方法，還需用的儀器有
 
．
（2）橡皮塞用錫箔包住的原因是
 
．
（3）反應(yīng)開始后，燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象主要有：①
 
；②
 
；③
 
．
（4）停止反應(yīng)后，輕輕推拉注射器活塞，使氣體與氣體，氣體與液體皆充分反應(yīng)．若忽略液體體積的變化，最終溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度與開始時相比
 
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A．不變    B．變大    C．變小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20mL 0.0025mol?L-1AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol?L-1KCl溶液，通過計算判斷是否有AgCl沉淀生成．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 （混合后溶液的總體積為兩者體積之和）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2常用作漂白劑和潛水艇中的供氧劑．Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，某同學(xué)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識推測Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗證此推測結(jié)果，該同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下．
步驟1：按如圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品；
步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣在流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管的過程中，沒有觀察到任何現(xiàn)象；
步驟3：檢驗完H2的純度后，點燃酒精燈加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2逐漸熔化，淡黃色的粉末慢慢變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；
步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性．簡述檢查K2之前裝置氣密性的方法
 
；
利用A裝置制備氣體的優(yōu)點是
 
寫出1點即可）；實驗室利用A裝置還可以制備的氣體是
 
（寫出1種即可）．
（2）盛裝CuSO4藥品的儀器名稱是
 
；B裝置的作用是
 
．
（3）必須檢驗氫氣純度的原因是
 
．
（4）設(shè)置裝置D的目的是
 
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（5）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取一定量的鎂鋁合金，用足量的鹽酸溶解后，再加入過量的NaOH溶液，然后濾出沉淀物，灼燒，最后得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體是引起溫室效應(yīng)的主要氣體之一，0.01mol該氣體的質(zhì)量為0.44g．該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出少量氫氧化鈉和足量碳酸氫鎂的離子反應(yīng)方程式
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示稀硫酸與稀燒堿溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
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（2）學(xué)生甲用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖1
①實驗時所需的玻璃儀器除燒杯、量筒外還需：
 
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②該裝置中有一處錯誤是：
 
，如果用該錯誤裝置測定，結(jié)果會
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
③如果，該生用50mL 0.25mol/L的稀硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液，他用試劑的用量的理由是：
 
．在該實驗中需要測定某種數(shù)據(jù)，完成一次實驗，需要測定該數(shù)據(jù)的次數(shù)為
 
次．
（3）學(xué)生乙用2mol/L的硫酸來測定與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的快慢，設(shè)計如圖2裝置：
①該生兩次實驗測定時間均設(shè)定為10 min，那么他還要測定的另一個數(shù)據(jù)是：
 
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②如果將圖2置中的氣體收集裝置改為圖3實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)先采取的操作是：
 
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③該實驗結(jié)果中，你估計與酸反應(yīng)較快的是
 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含有肽鍵的有機(jī)化合物遇到雙縮脲試劑會產(chǎn)生紫玫瑰色，葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合出現(xiàn)絳藍(lán)色
B、2，3-二甲基戊醛的鍵線式為
C、化合物是苯的同系物
D、S-誘抗素的結(jié)構(gòu)簡式為：則l mol S-誘抗素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，最多消耗3 mol NaOH

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