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寫出少量氫氧化鈉和足量碳酸氫鎂的離子反應方程式
 
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考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：據“少定多變法”，把少量者看做1mol，要使這1mol少量物質電離出的相應離子完全反應，需要多少過量物中的相應離子就拿入多少離子參與反應即可．
解答： 解：Mg2+、HCO3-都可以和OH-反應，而OH-是少量的，所以發(fā)生的反應為：Mg2++OH-+HCO3-═MgCO3↓+H2O，故答案為：．
點評：注意“少定多變法”在離子方程式的書寫中的作用是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數的關系如圖所示．
（1）A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是
 
（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是
 
 （寫化學式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點
 
 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA2的晶體類型是
 
，CA2與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是
 

（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，Mg（OH）2在下列液體中的溶解度，由大到小的順序是（　�。� 
①50mL蒸餾水；②20mL 0.5mol/L MgCl2溶液；③100mL 0.5mol/L NaOH溶液；④30mL 0.2mol/L NaHSO4溶液；⑤60mL 0.2mol/L NH4Cl溶液．
A、①②③④⑤
B、④⑤①②③
C、⑤④①②③
D、④⑤①③②

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出乙烯和高錳酸鉀和水反應的化學方程式
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

將a mol FeS與b mol Fe（a＞b）的混合物投入到VL c mol/L的硝酸溶液中，固體完全溶解，設還原產物全部為NO氣體，且硫元素在溶液中全部以SO42-的形式存在，則反應過程中未被還原的硝酸的物質的量可能為（　�。�
A、2（a+b）
B、a+3b
C、cV-
5a+b
2
D、cV-
17a+b
6

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）
①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol?L-1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液C（OH-）=1mol/L．
②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol?L-1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+ 三種陽離子且C（H+）=0.1mol/L．
（1）計算這包鋁熱劑中鋁的質量和氧化鐵的質量；
（2）計算實驗②產生氣體的體積（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下實驗方案合理的是（　�。�
A、為了提高甲烷與氯氣的反應速率，用陽光直射反應容器
B、為了驗證甲烷與氯氣的反應產物之一為氯化氫，水槽中改用AgNO3溶液
C、用溴水鑒別乙烷和乙烯
D、用高錳酸鉀溶液除去乙烷中的乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現象的是（　�。� 
選項氣體A中試劑B中試劑
ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液
BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液
CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液
DCO2、HCl飽和NaHCO3溶液AgNO3溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現有下列儀器和藥品可使用：

（1）在裝置中，飽和食鹽水的作用是
 
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（2）氣體尾氣吸收裝置中進行的反應方程式為
 

（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸到集氣瓶口可檢驗氯氣是否收集滿，反應的離子方程式是
 
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