Question

實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣，現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣，并防止剩余氯氣逸出污染空氣．現(xiàn)有下列儀器和藥品可使用：

（1）在裝置中，飽和食鹽水的作用是

 

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（2）氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的反應(yīng)方程式為

 

（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸到集氣瓶口可檢驗氯氣是否收集滿，反應(yīng)的離子方程式是

 

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Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：

分析：（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，由于氯氣難溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯化氫氣體；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
（3）用濕潤的淀粉碘化鉀試紙伸到集氣瓶口可檢驗氯氣是否收集滿，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

解答： 解：實驗室用第一個裝置制備氯氣，氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶，除雜干燥后用向上排空法收集氯氣，氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集．
（1）實驗室可以采用加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，
故答案為：除去氯氣中HCl雜質(zhì)氣體；
（2）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集，氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與I^-反應(yīng)生成I₂，濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故答案為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．

點評：本題考查了制取氯氣實驗相關(guān)內(nèi)容，注意實驗室制備氣體的實驗裝置和反應(yīng)原理，把握物質(zhì)的主要性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大．