Question

T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達(dá)到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A、T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
• B、c點沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行
• C、若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°C
• D、T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡建立的過程

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式；
B、C點濃度商小于K，反應(yīng)正向進(jìn)行；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行；
D、T°C時平衡常數(shù)不變，曲線上各點位平衡狀態(tài)，其它點溫度不同不是平衡狀態(tài)；

解答： 解：A、平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積，固體和純液體不寫入表達(dá)式，A（g）+B（g）?C（s），平衡常數(shù)K=

1

c(A)c(B)

=

1

4

=0.25，故A錯誤；
B、依據(jù)圖象分析可知，C點濃度商Q＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯誤；
C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若C點為平衡狀態(tài)，此時平衡常數(shù)小于T°C平衡常數(shù)，說明平衡逆向進(jìn)行，是升溫的結(jié)果，溫度高于T°C，故C正確；
D、T°C時平衡常數(shù)不變，曲線上各點位平衡狀態(tài)，其它點溫度不同不是平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素分析和計算應(yīng)用，主要是破壞原理的影響因素分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．