下列離子方程式正確的是（　�。�
A、乙酸與碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B、醋酸溶液與新制氫氧化銅反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
C、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+CO32-
D、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．乙酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開，應該保留分子式；
B．氫氧化銅為難溶物，離子方程式中不能拆開；
C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二氧化硫少量時，反應生成碳酸氫根離子；
D．甲醛分子中含有兩個醛基，1mol甲醛能夠與4mol銀氨絡離子反應．
解答： 解：A．乙酸為弱酸，離子方程式中不能拆開，正確的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯誤；
B．醋酸和氫氧化銅都需要保留化學式，正確的離子方程式為：2CH3COOH+Cu（OH）2═2CH3COO-+Cu2++2H2O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，反應的化學方程式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
△
CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確常見的需要保留化學式的物質，如難溶物、弱電解質、氣體、氧化物等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鋁不僅作為建筑材料，在其它領域也有廣泛的用途．
（1）鋁-空氣電池如圖所示．在堿性溶液中，負極反應式為
 
，每消耗2.70gAl，需耗氧氣
 
L（標準狀況）．
（2）高鐵堿性電池開始應用于電動汽車，它能儲存比普通堿性電池多50%的電能．已知該電池的總反應：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，則充電時，陽極電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、酸性條件下，用H2O2將I-轉化為I2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C、氨水溶解氯化銀固體：AgCl+2 NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O
D、用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO32-+2C6H5OH→2C6H5O-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下面是食用香料A（  ）的制備方法，據(jù)此回答問題：

已知：（R-、R′-代表烴基）
（1）甲含有官能團的名稱為
 

（2）N經(jīng)過傳統(tǒng)工藝反應Ⅳ、反應Ⅴ可以制得乙，則乙的結構式為
 

（3）反應Ⅰ的化學方程式為
 

（4）試劑X可選用
 
（填序號）
a N aOH溶液  b Na2CO3 c NaHCO3 d Na
（5）反應Ⅰ-ⅥⅡ中涉及的有機物反應類型共有
 
種
（6）的芳香族化合物有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體的結構簡式為
 
（寫出一個即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉化率達80%時的能量變化示意圖如圖1．

寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1molC O 2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質的量隨時間的變化情況如圖2曲線I所示

①按曲線I計算反應從0到4min時，V（H2）=
 

②在T℃下，若僅改變的外界條件為
 
，反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=
 

③判斷該反應達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項字母）
A混合氣體的平均相對分子質量不隨時間改變
B3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C混合氣體的壓強不隨時間改變
D單位時間內生成CH3OH和H2O的物質的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸的離子方程式為
 

（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其他物質，下列建議合理的是
 

a可在堿性氧化物中尋找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲元素原子的核電荷數(shù)為17，乙元素的正二價離子跟甲原子的電子層結構相同：
（1）甲元素在周期表里位于第
 
周期，第
 
族，電子排布式是
 
，元素符號是
 
，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是
 
．
（2）乙元素在周期表里位于第
 
周期，第
 
族，電子排布式是
 
，元素符號是
 
，它的最高價氧化物對應的水化物的化學式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（　　）
A、T°C時，該反應的平衡常數(shù)值為4
B、c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C、若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T°C
D、T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室現(xiàn)有一包NaCl、FeCl3、Al2（SO4）3組成的粉末，某課外小組同學為測定其中NaCl的含量，取13.69g樣品進行如下實驗（所加試劑均為過量）．

請回答：
（1）①～③所涉及的實驗操作方法中，用到過濾的是
 
（填序號）．
（2）生成沉淀C的離子方程式是
 
．
（3）根據(jù)上述實驗，判斷下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．溶液D是無色的堿性溶液
b．溶液D中至少含有5種離子
c．向溶液D中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生白色沉淀
d．僅用硝酸銀一種試劑不能檢驗溶液D中的氯離子
（4）樣品中NaCl的物質的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
B、把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol?L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量無法計算
C、將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應后得到FeSO4的物質的量是0.8mol
D、
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

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