Question

可逆反應 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），溫度為749K時，K=1；CO的起始濃度為2mol?L^-1，H₂O的起始濃度為6mol?L^-1時，在密閉容器達到平衡，CO的轉化率為（　�。�

• A、80%
• B、75%
• C、50%
• D、25%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：利用三段式法結合平衡常數(shù)計算出參加反應的CO，然后求出CO的轉化率．

解答： 解：設反應的CO的濃度為ymol/L，
                   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始 （mol/L）     2        6        0         0
反應 （mol/L）     y        y        y         y
平衡  （mol/L）   2-y       6-y      y         y
K=

y×y

(2-y)× (6-y)

=1，解得 y=1.5
所以CO的轉化率為

1.5mol/L

2mol/L

×100%=75%，
故選B．

點評：本題考查了用三段式法對化學反應進行計算，難度不大，注意化學平衡常數(shù)K只與溫度有關，與起始濃度無關．