Question

某�；瘜W(xué)興趣小組在加熱條件下利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取并收集氯氣實驗裝置如圖
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（2）上述反應(yīng)中，鹽酸表現(xiàn)出性質(zhì)是

 

（3）實驗開始時，某學(xué)生對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是

 

（4）興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收參與氯氣，你認(rèn)為錯誤的是

 

A．NaOH溶液   B．Na₂CO₂溶液   C．濃硫酸
（5）實驗室取含氯化氫14.6g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，可以收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣體積

 

（填大于、小于或等于）2.24L，原因是

 

．

Answer 1

考點：氯氣的實驗室制法

專題：實驗題

分析：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；
（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)中，部分氯化氫中的氯離子化合價升高，被氧化；部分氯離子與錳離子結(jié)合生成氯化錳；
（3）設(shè)法使裝置內(nèi)外形成氣壓差是氣密性檢查的常用手段，通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；
（4）根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)判斷；
（5）二氧化錳在加熱條件下只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答： 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；
（2）濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)中，部分氯化氫中的氯離子化合價升高，被氧化，表現(xiàn)還原性；部分氯離子與錳離子結(jié)合生成氯化錳，表現(xiàn)酸性；
故答案為：酸性 還原性；
（3）實驗開始時，某學(xué)生對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶時可以看到插入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱后插入燒杯中的導(dǎo)管中形成液柱，說明氣密性良好；
故答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，用酒精燈微熱燒瓶時可以看到插入燒杯中的導(dǎo)管口有氣泡，停止加熱后插入燒杯中的導(dǎo)管中形成液柱，說明氣密性良好；
（4）氯氣能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故可以用來吸收氯氣；
氯氣溶于水，反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)，故可以用來吸收氯氣；
氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，也不能溶解于濃硫酸，故不能用來吸收殘余氯氣；
故：C；
（5）14.6g氯化氫的物質(zhì)的量為：

14.6g

36.5g/mol

=0.4mol，依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑，如果氯化氫完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)況下體積為：2.24L，但是二氧化錳在加熱條件下只能氧化濃鹽酸，與稀鹽酸不反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完，所以產(chǎn)生的氯氣小于2.24L；
故答案為：小于； 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化氫不斷消耗及揮發(fā)，使?jié)恹}酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，氯化氫不能反應(yīng)完．

點評：本題考查了實驗室制備氯氣的方法和原理分析，氯氣性質(zhì)的分析應(yīng)用，明確反應(yīng)的原理，熟悉常見的設(shè)備是關(guān)鍵，題目難度中等．