Question

恒溫條件下，將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g），達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（　　）

• A、若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍
• B、若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍
• C、平衡向右移動，混合氣體顏色一定比壓縮前淺
• D、平衡向右移動，混合氣體的平均相對分子量減小，顏色比壓縮前深

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、體積減小一半，壓強增大一倍，但平衡向氣體體積減少的方向移動，最后達(dá)到平衡；
B、壓強增大，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向氣體體積減少的方向移動；
C、壓強增大平衡向氣體體積減少的方向移動，體積改變?yōu)橹鳎?br />D、混合氣體質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量減��；

解答： 解：將NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，壓強增大平衡正向移動；
A、若體積減小一半，壓強增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故A錯誤；
B、若體積減小一半，壓強增大，V_正增大，V_逆增大，平衡正向移動，小于原來的兩倍，故B正確；
C、體積減小，NO₂濃度增加，混合氣體顏色變深，雖然平衡向右移動，但以體積改變?yōu)橹鳎�混合氣體顏色會變深，故C錯誤；
D、平衡向右移動，混合氣體質(zhì)量守恒，氣體物質(zhì)的量減小，根據(jù)

.

M

=

m

n

平均相對分子量增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素和應(yīng)用，主要是恒壓容器中化學(xué)平衡的變化，掌握分析方法和平衡移動原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．