Question

紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液．放電時兩個電極反應分別為：Zn+2OH^-→Zn（OH）₂+2e^-Ag₂O+H₂O+2e^-→2Ag+2OH^-，下列說法正確的是（　�。�

• A、鋅是負極，氧化銀是正極
• B、鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生氧化反應
• C、溶液中OH^-向正極移動，K⁺、H⁺向負極移動
• D、在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：原電池放電時，較活潑的金屬作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，以此解答該題．

解答： 解：A．鋅失電子是負極，氧化銀得電子是正極，故A正確；
B．由化合價的變化可知，Zn化合價升高，被氧化，氧化銀得電子發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C．原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以溶液中OH^-向負極移動，K⁺、H⁺向正極移動，故C錯誤；
D．將電極方程式相加可知總反應為Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag，反應消耗水，溶液OH^-濃度增大，則堿性增強，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了原電池原理，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理和電極方程式的判斷．