下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（ ）
A、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖  |
| B、HClO中Cl的化合價(jià)為：+1 |
| C、氯化鈣的化學(xué)式：CaCl |
| D、硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42- |
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖,常見(jiàn)元素的化合價(jià),電離方程式的書(shū)寫(xiě),電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：
分析：A．氯離子（Cl-）帶一個(gè)單位負(fù)電荷，即得到一個(gè)電子形成的；
B．次氯酸中H與Cl分別與O形成1對(duì)共價(jià)鍵；
C．氯化鈣中Ca元素的化合價(jià)為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)；
D．H2+錯(cuò)誤．
解答：
解：A．氯原子得1個(gè)電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個(gè)變成8個(gè)，其它不變，故A正確；
B．次氯酸中H與Cl分別與O形成1對(duì)共價(jià)鍵，故O為-2價(jià)，H和Cl均為+1價(jià)，故B正確；
C．氯化鈣中Ca元素的化合價(jià)為+2價(jià)，Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，正確應(yīng)為：CaCl2，故C錯(cuò)誤；
D．物質(zhì)電離后角標(biāo)要轉(zhuǎn)化成化學(xué)計(jì)量數(shù)，同時(shí)注意離子所帶的電荷數(shù)，正確的離子方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，電離等，難度不大，注意電離方程式要遵循電荷守恒．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在無(wú)色透明溶液中，下列各離子組能大量共存的是（ �。�
| A、SO42- Na+Fe3+ Cl- |
| B、Ba2+ Na+Cl- SO42- |
| C、HCO3-K+ SO42-OH- |
| D、Ag+ Al3+ NO3-H+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質(zhì)特殊，其單質(zhì)及化合物應(yīng)用廣泛，成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）鍺（Ge）可以作半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出基態(tài)鍺原子的電子排布式
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯很相似，故稱(chēng)為無(wú)機(jī)苯，其結(jié)構(gòu)為
①硼、氮原子的雜化方式是
．
②無(wú)機(jī)苯分子中1個(gè)氮原子給有空軌道的硼原子提供1個(gè)孤電子對(duì)，形成1個(gè)
鍵．
（3）硅烷的通式為Si
nH
2n+2，隨著硅原子數(shù)增多，硅烷的沸點(diǎn)逐漸升高，其主要原因是
．最簡(jiǎn)單的硅烷是SiH
4，其中的氫元素顯-1價(jià)，其原因?yàn)?div id="6wjn2gf" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
將一定量的NaOH、NaHCO
3和Na
2CO
3三種溶液混合，向混合液中逐漸滴滴加一定濃度的稀鹽酸，生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
（1）寫(xiě)出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
；
（2）當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ �。�
| A、實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O |
| B、氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+2 I-=2Cl-+I2 |
| C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、三氯化鐵溶液中加入銅粉：Fe3++Cu═Fe+Cu 2+ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
黃酮類(lèi)化合物具有抗腫瘤活性，6一羥基黃酮衍生物的合成路線如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物B中的含氧官能團(tuán)為
和
（填名稱(chēng)）．
（2）反應(yīng)③中涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有水解反應(yīng)、
和
．
（3）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C
7H
5OCl，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（4）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
I．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl
3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
II．分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
．
（5）已知：
根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以
和CH
3COOH為原料制備
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H
2C═CH
2CH
3CH
2Br
CH
3CH
2OH．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液．放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn+2OH-→Zn（OH）2+2e-Ag2O+H2O+2e-→2Ag+2OH-，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、鋅是負(fù)極，氧化銀是正極 |
| B、鋅發(fā)生還原方應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng) |
| C、溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng) |
| D、在電池放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有機(jī)物A、D均是重要的有機(jī)合成中間體，D被稱(chēng)為佳味醇（chavico1），具有特殊芳香的液體，也可直接作農(nóng)藥使用．如圖所示的是由苯酚為原料合成A、D的流程．
已知：
①BrR
1BrMR
1R
1-R
2（THF為一種有機(jī)溶劑）
②C
6H
5-O-R
C
6H
5-OH
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
、
．
（2）
是化合物B的一種同分異構(gòu)體，用核磁共振氫譜可以證明該化合物中有
種氫處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）指出
的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型
．
（4）化合物B經(jīng)過(guò)下列轉(zhuǎn)化，可合成用于制造樹(shù)脂、合成橡膠乳液的有機(jī)原料丙烯酸．
B
E
F
G
①設(shè)置反應(yīng)②、⑥的目的是
．
②寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
③寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
④G與甲醇反應(yīng)生成的酯H是生產(chǎn)丙烯酸樹(shù)脂的一種重要單體，寫(xiě)出H聚合的化學(xué)反應(yīng)方程式
．
（5）寫(xiě)出符合下列要求的化合物D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl3溶液呈紫色；
②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
向13.6gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.25L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，反應(yīng)后溶液恰好呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為19.6g，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
| A、Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1 |
| B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L |
| C、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol |
| D、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L |
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