A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，余均為常見(jiàn)化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A-J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)產(chǎn)物省略）：
（1）B元素和C元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是
 
（用離子符號(hào)表示）；
（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U(xiǎn)型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（5）向含有0.1mol G的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸的體積可能為
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專(zhuān)題：推斷題
分析：A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到A，可推知B為Al、A為H2，G為NaAlO2，D可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣與F，D為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，Al能與Fe3O4在高溫下反應(yīng)Fe與氧化鋁，則H為Al2O3，I的濃溶液具有還原性，J是一種黑色固體，二者反應(yīng)得到單質(zhì)C，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可與濃鹽酸反應(yīng)，則I為HCl，J為MnO2，C為Cl2，E為FeCl3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此解答．
解答： 解：A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到A，可推知B為Al、A為H2，G為NaAlO2，D可與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣與F，D為Fe，F(xiàn)為Fe3O4，Al能與Fe3O4在高溫下反應(yīng)Fe與氧化鋁，則H為Al2O3，I的濃溶液具有還原性，J是一種黑色固體，二者反應(yīng)得到單質(zhì)C，應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，可與濃鹽酸反應(yīng)，則I為HCl，J為MnO2，C為Cl2，E為FeCl3，驗(yàn)證符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：r（Al3+）＜r（Cl?），
故答案為：r（Al3+）＜r（Cl?）；
（2）將NCl3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，則還生成HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO，故答案為：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO；
（3）將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸水得到氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，外加電源，可向電源負(fù)極移動(dòng)，在陽(yáng)極端可觀察到的現(xiàn)象是紅褐色變淺，
故答案為：紅褐色變淺；
（4）根據(jù)題意可知反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，
故答案為：MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O；
（5）向含有0.1molNaAlO2的溶液中滴加5mol/L的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g為氫氧化鋁，其物質(zhì)的量
3.9g
78g/mol
=0.05mol＜0.1mol，
若鹽酸不足，只有部分偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，則：
  AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
    0.05mol      0.05mol
故則加入鹽酸的體積為
0.05mol
5mol/AL
=0.01lL=10mL，
若偏鋁酸鈉完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀后，部分氫氧化鋁溶解，則：
   AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
0.1mol   0.1mol    0.1mol
       Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（0.1-0.05）mol   3×（0.1-0.05）mol
故消耗HCl為0.1mol+3×（0.1-0.05）mol=0.25mol，加入鹽酸體積=
0.25mol
5mol/L
=0.05L=50mL
故答案為：10 mL和50 mL．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，B、D屬于常見(jiàn)金屬及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)為推斷突破口，而J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，二者反應(yīng)得到單質(zhì)，需要學(xué)生熟練掌握氯氣的制備，注意（5）中討論進(jìn)行計(jì)算，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中能用離子方程式：H++OH-═H2O表示的是（　　）
A、石灰乳與鹽酸溶液反應(yīng)
B、氫氧化鐵與硫酸反應(yīng)
C、氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
D、氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

t℃時(shí)，在容積為2L密閉中充入X（g）、Y（g）與Z（g），反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v（X）=0.2 mol?L-1?min-1
B、發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
C、保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D、溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z五種元素的敘述中，正確的是（　　）
X
WYR
Z
A、常溫常壓下，五種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W元素的弱
C、Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
D、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種新型的煙氣脫硝技術(shù)（除去煙氣中的 NOX）的有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
①4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）+1627.2kJ；
②6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）+1807.0kJ；
③6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+659.9kJ；
（1）據(jù)上述方程式①②，請(qǐng)寫(xiě)出N2與O2反應(yīng)生成NO的熱化學(xué)方程式（假設(shè)方程式為可逆反應(yīng)）
 
；
（2）若反應(yīng)③在一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
①寫(xiě)出該反應(yīng)在500℃時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
；
②若在500℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的濃度為0.5mol/L．然后迅速縮小容器容積到1升，2min后重新達(dá)到平衡，N2的濃度為n mol/L．則n的范圍是
 
；若n的值為0.8mol/L，此時(shí)NO2的平均反應(yīng)速率為
 
；在上述過(guò)程中，氣體的平均摩爾質(zhì)量在不斷
 
（填“變大”或“變小”）．
③達(dá)到平衡后，若要提高單位時(shí)間內(nèi)NO2的轉(zhuǎn)化率，且保持平衡常數(shù)不變，可以采取的措施是
 
；
A． 增大反應(yīng)容器的體積     B．向容器中充入氨氣
C． 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp;      D．降低反應(yīng)體系的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)教材中的分類(lèi)方法作答：根據(jù)交叉分類(lèi)法，請(qǐng)用斜線將下面框圖的酸與酸的分類(lèi)連接起來(lái)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃煤的煙道氣和汽車(chē)尾氣是造成近年來(lái)肆虐全國(guó)各地霧霾天氣的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱△H2，則還需要查找一個(gè)化合反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡(jiǎn)整數(shù)比時(shí)，△H3=b kJ/mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．據(jù)此計(jì)算出△H2=
 
kJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理可消除氮氧化物污染．向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．現(xiàn)測(cè)得反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間段各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol/L

時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
則T1℃時(shí)該反應(yīng)平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
（3）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過(guò)程如圖一所示：

①15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO2吸收劑．用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
 
．
②以甲醇燃料電池做電源，用如圖二所示裝置，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH3?H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，
回答下列問(wèn)題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．
c(B)
c(OH-)
    b．
c(H+)
c(OH-)
    c．c（H+）?c（OH-）    d．c（OH-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）
a．反應(yīng)所需要的時(shí)間E＞A               b．開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解），溶液pH隨溫度變化如圖中
 
曲線（填寫(xiě)序號(hào)）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?div id="k5ndw4k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃25T1t2
水的離子積常數(shù)1×10-14α1×10-12
試回答以下問(wèn)題：
（1）若25＜t1＜t2，則α
 
（填“＜”“＞”或“=”） 1×10-14，作出此判斷的理由是
 
．
（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na+）：c（OH-）=
 
，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為
 
．
（3）FeCl3的水溶液呈
 
 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t2℃時(shí)的pH
 
 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2；某無(wú)色溶液里，只含有下列11種離子中的幾種：Mg2+、Fe3+、H+、Ag+、Ba2+、SO42-、HCO3-、OH-、MnO4-、NO3-、CO32-已知該溶液能跟金屬鋁反應(yīng)，且放出的氣體只有氫氣．試回答：
（1）若溶液跟鋁反應(yīng)只有AlO2-生成，則原溶液一定含有的大量的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式），發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，還可能含有的較多的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
（2）若溶液跟鋁反應(yīng)后有Al3+生成，則原溶液中可能（包括一定能）大量存在的離子是
 
．

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