Question

Ⅰ、有A、B、C、D、E五種溶液分別是HCl、NH₃?H₂O、NH₄HSO₄、NaOH、CH₃COOH，
回答下列問題：
（1）用水稀釋0.1mol/LB時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

 

（填寫序號）
a．

c(B)

c(OH-)

    b．

c(H+)

c(OH-)

    c．c（H+）?c（OH^-）    d．c（OH^-）
（2）pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鎂粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鎂粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是

 

（填寫序號）
a．反應(yīng)所需要的時間E＞A               b．開始反應(yīng)時的速率A＞E
c．參加反應(yīng)的鎂粉物質(zhì)的量A=E           d．E溶液里有鎂粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質(zhì)不會分解），溶液pH隨溫度變化如圖中

 

曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為

 

．
Ⅱ、下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	T1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α

 

（填“＜”“＞”或“=”） 1×10^-14，作出此判斷的理由是

 

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=

 

，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為

 

．
（3）FeCl₃的水溶液呈

 

 （填“酸”、“中”、“堿”）性，t₂℃時的pH

 

 6（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：

 

，實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于

 

 中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以

 

（填“促進”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：Ⅰ、（1）加入水后氨水被稀釋，一水合氨的電離程度增大，但是溶液中氫氧根濃度減小，氨水濃度減小，氫離子濃度增大，據(jù)此進行解答；
（2）A為氯化氫，屬于強電解質(zhì)，E為醋酸，屬于弱電解質(zhì)，醋酸在溶液中部分電離，則pH相同時，醋酸濃度大于氯化氫，開始時溶液中氫離子濃度相同，則反應(yīng)速率相等，之后醋酸的電離程度增大，醋酸中氫離子濃度大于氯化氫，反應(yīng)速率較大，優(yōu)先結(jié)束反應(yīng)，據(jù)此進行判斷；
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度B和C混合后，溶質(zhì)為硫酸銨溶液，溶液顯示酸性，升高溫度銨根離子水解程度增大，溶液酸性增強，據(jù)此進行解答；
（4）向 NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，當(dāng)二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，再滴加少許NaOH呈中性；
Ⅱ、（1）根據(jù)水的電離過程為吸熱反應(yīng)判斷；
（2）根據(jù)硫酸鈉的化學(xué)式組成判斷c（Na⁺）：c（SO₄^2- ），根據(jù)常溫下氫離子濃度計算c（Na⁺）：c（OH^-）；根據(jù)溶液的pH計算出溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，再列式計算出氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的體積；
（3）FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，t₂℃時pH=6為中性，則此時溶液的pH小于6；為了防止其水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl₃固體先溶于氯化氫中．

解答： 解：（1）a．B為NH₃?H₂O，由于加水稀釋后，氨水電離程度增大，n（NH₃?H₂O）減小，n（OH^-）增大，故

c(B)

c(OH-)

 減小，故a正確；
b．氨水釋后，溶液中c（OH^-）減小，水的離子積不變，c（H⁺）增大，故

c(H+)

c(OH-)

 增大，故b錯誤；
c．溫度不變，c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故c錯誤；
d．氨水稀釋后，氨水的電離程度增大，但是溶液中氫氧根離子濃度減小，故d正確；
故答案為：ad；
（2）pH相同的等體積的兩份溶液HCl和CH₃COOH，開始時c（H⁺）相同，反應(yīng)速率相同，B錯誤；反應(yīng)開始后，醋酸繼續(xù)電離，c（H⁺）增大，反應(yīng)速率大，反應(yīng)生成等量氫氣時所用時間少，A錯誤；PH相同等體積則CH₃COOH的濃度大，物質(zhì)的量多，完全反應(yīng)消耗的鋅粉多，所用醋酸中不可能剩余鋅粉，d錯誤；生成等量的氫氣，根據(jù)方程式知消耗的鋅粉相同，c正確；
故答案為：c
（3）等體積、等物質(zhì)的量濃度B硫酸氫鈉和C氫氧化鈉混合后得到（NH₄）₂SO₄溶液，NH₄⁺水解溶液顯酸性，PH＜7，①②錯誤；加熱水解平衡向右移動，c（H⁺）增大，酸性增強，溶液的pH減小，③錯誤、④正確，
故答案為：④
（4）NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物質(zhì)的量相同時，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，溶液呈酸性，需要再滴加少許NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
Ⅱ、（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過程為吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大，
故答案為：＞；升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大；
（2）硫酸鈉溶液中一定滿足c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=2：1；硫酸鈉溶液中c（Na⁺）=2×5×10^-4 mol?L^-1=10^-3mol?L^-1
稀釋后溶液中鈉離子濃度為：c（Na⁺）=

10-3

10

=10^-4mol?L^-1，溶液呈中性，c（OH^-）=1×10^-7 mol?L^-1，
則c（Na⁺）：c（OH^-）=1×10^-4 mol?L^-1：1×10^-7 mol?L^-1=1000：1；
中25℃時所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH^-）=n（H⁺），則V（NaOH）?10^-5 mol?L^-1=V（H₂SO₄）?10^-4mol?L^-1，得V（NaOH）：V（H₂SO₄）=10：1，
故答案為：1000：1；10：1；
（3）FeCl₃為強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，t₂℃時pH=6水的離子積為：1×10^-12，pH=6時溶液為中性，則此時溶液的pH＜6；
氯化鐵水解的離子反應(yīng)方程式為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，根據(jù)方程式知，為防止鐵離子水解，在配制氯化鐵溶液時常將FeCl₃固體先溶于稀鹽酸中，氫離子濃度增大，從而抑制鐵離子水解，
故答案為：酸性；＜；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；HCl；抑制．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡及其影響因素、鹽的水解及其應(yīng)用方法、酸堿混合的定性判斷及有關(guān)溶液pH的簡單計算，題目難度中等，試題題量較大，知識點較多，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素．