Question

可逆反應(yīng)2NH₃?N₂+3H₂在密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n mol NH₃  
②單位時間內(nèi)生成3mol H≡H鍵的同時消耗6mol N-H鍵 
③用NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1：3  
④各氣體的濃度不再改變  
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變．

• A、①④⑤
• B、②③⑤
• C、①③④
• D、①②③④⑤

Answer 1

考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：2NH₃?N₂+3H₂，
①單位時間內(nèi)生成nmolN₂是正反應(yīng)，同時生成2nmolNH₃是逆反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；
②單位時間內(nèi)生成3molH≡H鍵是正反應(yīng)，同時消耗6molN-H鍵也是正反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；
③化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故用NH₃、N₂、H₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2：1：3不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯誤；
④各氣體的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；
⑤平均相對分子質(zhì)量=

總質(zhì)量

總物質(zhì)的量

，總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；
故達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①④⑤，
故選A．

點評：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．