下列物質(zhì)在一定條件下可與乙烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(  )
A、氯氣B、溴水
C、氯水D、酸性高錳酸鉀溶液
考點(diǎn):烷烴及其命名
專(zhuān)題:有機(jī)反應(yīng)
分析:乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng),但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng).
解答: 解:乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng),但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng),
A、氯氣為氣態(tài)鹵素單質(zhì),在光照條件下可以丙烷與氯氣可以發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;
B、溴水不是氣態(tài)鹵素單質(zhì),丙烷與溴水不能發(fā)生反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、氯水不是氣態(tài)鹵素單質(zhì),雖具有強(qiáng)氧化性,但丙烷與氯水不能發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了烷烴的化學(xué)性質(zhì),難度不大,注意對(duì)乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng),但在光照條件下可以與氣態(tài)鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng),點(diǎn)燃條件與氧氣發(fā)生燃燒反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)的掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

關(guān)于用水制取二級(jí)能源氫氣,以下研究方向錯(cuò)誤的是( 。
A、構(gòu)成水的氫和氧都是可燃物,因此可研究在水不分解情況下,使氫成為二級(jí)能源
B、設(shè)法將太陽(yáng)光聚焦,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣
C、尋找高效催化劑,使水分解產(chǎn)生氫氣,同時(shí)吸收能量
D、尋找特殊催化劑,利用太陽(yáng)光或其它方式分解水制取氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(  )
A、鈉和冷水反應(yīng):2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2
B、氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng):2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離或水解方程式中,正確的是( 。
A、CH3COOH=CH3COO-+H+
B、Br-+H2O?HBr+OH-
C、CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+
E、NH4++2H2O?NH3?H2O+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列溶液中Cl-濃度最小的是(  )
A、200mL 2mol/L MgCl2溶液
B、300mL 2.5mol/L KClO3溶液
C、300mL 2.5mol/L NaCl溶液
D、250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是(  )
A、 
過(guò)濾
B、 
滲析
C、 
萃取
D、
丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分子式為C10H14的芳香烴中,只有1個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有(  )
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

可逆反應(yīng)2NH3?N2+3H2在密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( 。
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n mol NH3  
②單位時(shí)間內(nèi)生成3mol H≡H鍵的同時(shí)消耗6mol N-H鍵 
③用NH3、N2、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:1:3  
④各氣體的濃度不再改變  
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變.
A、①④⑤B、②③⑤
C、①③④D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在恒容的密閉容器中,某一可逆反應(yīng)A(s)+3B(g)?C(g)+D(g)△H>0在一定溫度下達(dá)到平衡.則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A、增加A的用量,化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)
B、當(dāng)升高體系的溫度時(shí),則化學(xué)平衡正向移動(dòng),混合體系的總壓必定減小
C、當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),則一定達(dá)到化學(xué)平衡
D、當(dāng)充入少量氦氣時(shí),雖總壓增加,但化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)

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