Question

關于用水制取二級能源氫氣，以下研究方向錯誤的是（　�。�

• A、構成水的氫和氧都是可燃物，因此可研究在水不分解情況下，使氫成為二級能源
• B、設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣
• C、尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時吸收能量
• D、尋找特殊催化劑，利用太陽光或其它方式分解水制取氫氣

Answer 1

考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A．水是由水分子構成的，水分子是由氫氧兩種元素組成．氫氣不等于氫元素，氧氣也不等于氧元素；
B．用水制取新能源氫氣，水在高溫下也可以分解，設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣；
C．催化劑能加快化學反應速率，水的分解是吸熱反應；
D．尋找特殊的化學物質(zhì)，改變水分解的化學反應速率．用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣．

解答： 解：A．氫氣、氧氣是兩種單質(zhì)，氫氣具有可燃性，可成為新能源，氧氣不可以燃燒，只有助燃性．水是由氫元素和氧元素組成．元素不等同于單質(zhì)．所以，構成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，說法錯誤．水在不分解的情況下，不會產(chǎn)生新物質(zhì)，不產(chǎn)生新物質(zhì)，就沒有氧氣和氫氣，水就不會成為新能源．因此可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源，故A錯誤；
B．太陽能是一種廉價能源．水在高溫下可以分解，設法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣．氫氣具有可燃性，可作為新能源，故B正確；
C．使用催化劑，可以加快化學反應速率，水的分解是吸熱反應，故C正確；
D．水可以分解生成H₂，氫氣具有可燃性，燃燒放熱．但分解水需高溫條件，需消耗能量，尋找特殊的化學物質(zhì)，可無需在高溫條件下分解水，降低成本，用于開發(fā)廉價能源，故D正確，
故選A．

點評：本題考查能源問題，難度不大．注意學習中理清元素與單質(zhì)的關系，熟悉催化劑的作用，平時需注重概念間的區(qū)別和聯(lián)系．