Question

下列說(shuō)法正確的（　�。�

• A、Cl₂、SO₂均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性
• B、SO₂可使溴水褪色，體現(xiàn)了SO₂的漂白性
• C、CaO能與SO₂反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
• D、SO₂通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO

  2- 3

  +2I^-+4H⁺

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．二氧化硫能與品紅結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，使品紅溶液褪色；
B．SO₂和Br₂、H₂O反應(yīng)，是二氧化硫的還原性，不是二氧化硫的漂白性；
C．CaO能吸收SO₂反應(yīng)生成亞硫酸鈣；
D．二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．

解答： 解：A．SO₂能使品紅溶液褪色，原因是二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合成無(wú)色物質(zhì)，不是因?yàn)檠趸�性，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫氣體通入溴水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr，紅棕色退去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．CaO能與SO₂反應(yīng)生成亞硫酸鈣，最終生成硫酸鈣，故可作工業(yè)廢氣的脫硫劑，故C正確；
D．二氧化硫氣體通入碘水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，注意二氧化硫可以使多種有色物質(zhì)褪色，但不一定是因?yàn)槠�白�?/div>