碳酸鈉俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（　�。�
A、堿B、含氧酸鹽
C、鈉鹽D、碳酸鹽
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據(jù)鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據(jù)電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物．
解答： 解：A、堿電離生成的陰離子全部是氫氧根離子，則Na2CO3不是堿，故A錯(cuò)誤；
B、Na2CO3是電離生成含氧酸根離子的鹽，屬于含鹽酸鹽，故B正確；
C、因陽離子為鈉離子，可以說成是鈉鹽，故C正確；
D、因陰離子為碳酸根離子，則Na2CO3是碳酸鹽，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的概念和分類知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的（　�。�
A、Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性
B、SO2可使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
C、CaO能與SO2反應(yīng)，可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
D、SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═SO
 
2-
3
+2I-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、2F2+2H2O═4HF+O2
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化肥的合理利用顯示了化學(xué)在促進(jìn)農(nóng)業(yè)現(xiàn)代化進(jìn)程中的重要作用．下列化肥既屬于氮肥又屬于鉀肥的是（　　）
A、草木灰B、尿素
C、硝酸鉀D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列與含硫化合物有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、H2SO3是弱酸，所以Na2SO3是弱電解質(zhì)
B、SO3可以使品紅、FeCl3溶液退色，分別體現(xiàn)了它的漂白性和還原性
C、因?yàn)镠2SO4溶液和Na2SO4溶液均具有良好的導(dǎo)電性，所以H2S04和Na2SO4均是離子化合物
D、100mL 18.4mol?L-1的濃硫酸與足量銅在加熱的條件下充分反應(yīng)可產(chǎn)生9.2mol SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量與NO的物質(zhì)的量相等
C、NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNO．同時(shí)生成n molO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性．在加入第25滴時(shí)產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，第50滴時(shí)，不再產(chǎn)生氣體（假設(shè)氣體全部溢出）．
②向上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
③取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是（　�。�
A、一定有SO32-離子
B、一定有Cl-離子
C、一定有CO32-離子
D、不能確定HCO3-離子是否存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無論在實(shí)驗(yàn)室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
I．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中可能發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
 
．（選a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條 濕潤(rùn)的有色布條
II 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
III 濕潤(rùn)的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí)，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是
 
．
II．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，其離子方程式為：
 
．
（2）通過計(jì)算確定樣品的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問題．

（1）用 MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是
 
．
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是
 
．
（3）①裝置B的作用是
 
，裝置B中的現(xiàn)象是
 
．
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
 
．
③裝置F的作用是
 
．
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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