將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（　�。�
A、2gB、4gC、6gD、8g
考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算
專題：極端假設(shè)法
分析：三種金屬中產(chǎn)生等量的氫氣時消耗金屬質(zhì)量最大的為Zn，質(zhì)量最小的為Al，故假設(shè)金屬全部為鋅可求金屬質(zhì)量為8.125g，假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為2.25g，則混合金屬的實際質(zhì)量應(yīng)介于2.25g～8.125g之間，據(jù)此進(jìn)行判斷原混合物不可能的質(zhì)量．
解答： 解：標(biāo)況下2.8L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）═
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
Mg、Zn、Al中產(chǎn)生等量的氫氣，消耗金屬質(zhì)量最大的為鋅、質(zhì)量最小的為鋁，
故假設(shè)金屬全部為鋅，消耗金屬質(zhì)量為：0.125mol×65g/mol=8.125g，
假設(shè)金屬全部為鋁可求的金屬質(zhì)量為0.125mol×
2
3
×27g/mol=2.25g，
則混合金屬的實際質(zhì)量m應(yīng)應(yīng)該滿足：2.25g＜m＜8.125g，所以不可能的為A，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，可用極端假設(shè)法解答，極端假設(shè)法是用數(shù)學(xué)方法解決化學(xué)問題的常用方法，一般解答有關(guān)混合物計算時采用，可分別假設(shè)原混合物是某一純凈物，進(jìn)行計算，確定最大值、最小值，再進(jìn)行分析、討論、得出結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用惰性電極電解400ml一定濃度的硫酸銅溶液（不考慮電解過程中溶液體積的變化），通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCuO后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol
（2）如果想所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和Ph，電解過程中電子轉(zhuǎn)移為
 
mol
（3）如果想所得溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH，電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極電解100mol?L-1氯化鈉溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生1.12L氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
 
；溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是
 
（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式．
（1）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
 
，
（2）氫氧化鋁治療胃酸過多
 
，
（3）往FeCl2溶液中加入NaOH溶液
 
，
（4）加熱碳酸氫鈉粉末
 
，
（5）生石灰溶于水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）B極是電源的
 
．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是
 
（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是
 
溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol?L-1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為
 
，甲中溶液的pH
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20℃時食鹽的溶解度為36g，取一定量該溫度下的飽和溶液用惰性電極進(jìn)行電解，當(dāng)陽極析出11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，食鹽恰好完全電解，所得溶液密度為1.20g?mL-1；試計算：
（1）電解時，所取飽和食鹽水的質(zhì)量？
（2）電解后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）要使溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)，其質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、所有主族元素中，氟的電負(fù)性最大
B、鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C、第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
D、電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘酸鉀是一種白色粉末，無臭無味，加碘食鹽中常加入它，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物制質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氫酸鹽等氧化為高碘酸鉀．碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I2+11KClO3+3H2O--6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2

（1）④的操作名稱可能是
 
．
（2）步驟②中，用稀硝酸酸化而不用氫碘酸（HI），其原因可能是
 
；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時是為了排出
 
，排出該物質(zhì)的原因為
 
；
（4）X的化學(xué)式為
 
寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式
 

（5）實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進(jìn)行過濾實驗中，用到的玻璃儀器有
 
；
（6）已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘化鉀的含量，其步驟為
a 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液40.0mL，
d 以淀粉為指示劑，逐滴加入1.00×10-3mol?L-1碘水10.0mL恰好反應(yīng)完全．
Ⅰ判斷d中恰好反應(yīng)完全的現(xiàn)象是
 
．
Ⅱ配平方程式：
 
IO3-+
 
I-+
 
H+→
 
I2+
 
H2O
Ⅲ根據(jù)以上實驗，所測精制鹽中碘酸鉀含量是（以含w的代數(shù)式表示）
 
mg/kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中，正確的是（　�。�
A、實驗①中，石墨棒附近的溶液變紅色
B、實驗②中，上層固體物質(zhì)是高級脂肪酸
C、實驗③中，黑色的氧化銅被乙醇還原成紅色的銅
D、實驗④中，所用試液只能是含待測元素的鹽溶液

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