下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（　　）
A、實(shí)驗(yàn)①中，石墨棒附近的溶液變紅色
B、實(shí)驗(yàn)②中，上層固體物質(zhì)是高級(jí)脂肪酸
C、實(shí)驗(yàn)③中，黑色的氧化銅被乙醇還原成紅色的銅
D、實(shí)驗(yàn)④中，所用試液只能是含待測(cè)元素的鹽溶液
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．石墨棒與電源正極相連為陽(yáng)極，則氯離子在陽(yáng)極放電；
B．油脂在NaOH溶液中水解為皂化反應(yīng)，反應(yīng)后不分層；
C．CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu、水；
D．焰色反應(yīng)可測(cè)定堿或鹽溶液等．
解答： 解：A．石墨棒與電源正極相連為陽(yáng)極，則氯離子在陽(yáng)極放電，則鐵棒為陰極，氫離子放電，陰極附近的溶液變紅色，故A錯(cuò)誤；
B．油脂在NaOH溶液中水解為皂化反應(yīng)，反應(yīng)后不分層，不能生成高級(jí)脂肪酸，故B錯(cuò)誤；
C．CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu、水，則實(shí)驗(yàn)③中，黑色的氧化銅被乙醇還原成紅色的銅，故C正確；
D．焰色反應(yīng)可測(cè)定堿或鹽溶液等，如測(cè)定NaOH、NaCl的焰色反應(yīng)相同，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及電解原理、有機(jī)物的性質(zhì)、焰色反應(yīng)等，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H22.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（　�。�
A、2gB、4gC、6gD、8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將等質(zhì)量的①Na ②Na2O ③Na2O2  ④NaOH ⑤Na2CO3?10H2O露置于空氣中，最后質(zhì)量由小到大的順序是（　�。�
A、⑤＜④＜③＜②＜①
B、①＜②＜③＜④＜⑤
C、⑤＜④＜②=③＜①
D、⑤＜③＜④＜②＜①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A，B可合成熒光“魔棒”中產(chǎn)生能量的物質(zhì)之一 （CPPO）．請(qǐng)回答：
（1）A分子中官能團(tuán)的名稱
 
；
（2）化合物A可通過(guò)以下步驟合成：CH2═CH2
①
CH2ClCH2Cl
②
CH2OHCH2OH…→A寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_
 
；屬于
 
反應(yīng)（反應(yīng)類(lèi)型）；
（3）B在酸性條件下水解后的芳香族化合物C（C7H3Cl3O3）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（4）B水解后的另一種化合物D，與D同類(lèi)且含一個(gè)支鏈的同分異構(gòu)體有
 
種；
（5）已知D不能發(fā)生消去反應(yīng)，與乙酸、濃硫酸共熱生成有香味的物質(zhì)．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

（1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？
甲
 
，乙
 
，丙
 
．（填“能”或“不能”）
（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？
 
．應(yīng)增加哪些措施防止污染？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A、汽油和水、CCl4和水兩組物質(zhì)，都能用分液漏斗進(jìn)行分離
B、在1L 5.0mol/L HCl溶液中取出了10 mL，取出的HCl溶液其濃度為5.0 mol/L
C、分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小可分為溶液、膠體、濁液
D、0.5 molCuO的摩爾質(zhì)量為40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組混合物中，用分液漏斗不能分離的是（　�。�
A、苯和水B、正己烷和水
C、氯乙烷和水D、乙酸和乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有鐵和鋅的混合物12.1g，其中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.28%，與足量的鹽酸反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來(lái)看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來(lái)看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）人類(lèi)使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬(wàn)年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF4獲得單質(zhì)硅，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K2SiF6
 高溫 
.
 
3Si+2KAlF4+2K2AlF5，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是
 
．（填序號(hào)）
A．Al是還原劑 
B．氧化產(chǎn)物只有KAlF4
C．每轉(zhuǎn)移6NA電子，得到42gSi
D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無(wú)定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③無(wú)定形硅和晶體硅的結(jié)構(gòu)有很大的差別，無(wú)定形硅為棕色粉末，而晶體硅是純灰色、不透明而有光澤的等軸八面晶體，無(wú)定形硅的化學(xué)性質(zhì)比晶體硅活潑得多．通過(guò)上述描述你能得出的結(jié)論是
 
．
（3）硅在煉鋼時(shí)用作脫氧劑，還原在冶煉過(guò)程中所形成的FeO，化學(xué)方程式為
 
．
（4）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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