Question

如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性電極．將電源接通后，向1mol/L的MgCl₂溶液中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．則以下說法正確的是（　　）

• A、電源A極是負極
• B、左燒杯內溶液的pH減小，右燒杯有白色渾濁出現
• C、電極D是陽極，發(fā)生的電極反應為：4OH^-+4e^-═2H₂O+O₂
• D、C﹑D﹑E﹑F電極均有單質生成，其物質的量之比為2：1：1：1

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，在F極附近顯紅色，說明F極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極；
B、左燒杯內為電解硫酸銅溶液，右燒杯為MgCl₂溶液；
C、電極D與負極相連為陰極；
D、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電，D電極上銅離子放電，E電極上氯離子放電，F電極上氫離子放電，根據得失電子和生成物的關系式計算．

解答： 解：A、根據圖片知，該裝置是電解池，將電源接通后，在F極附近顯紅色，說明F極附近有大量氫氧根離子，由此得出F極上氫離子放電生成氫氣，所以F極是陰極，則電源B極是負極，A極是正極，故A錯誤；
B、左燒杯內為電解硫酸銅溶液，電解方程式為2Cu²⁺+2H₂O

電解  .

2Cu+O₂↑+4H⁺，所以左燒杯內溶液的pH減小；右燒杯為MgCl₂溶液，電解方程式為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

H₂↑+Cl₂↑+Mg（OH）₂↓，則右燒杯有白色渾濁出現，故B正確；
C、電極D與負極相連為陰極，為銅離子得電子，發(fā)生的電極反應為：Cu²⁺+2e^-=Cu，故C錯誤；
D、甲裝置中C電極上氫氧根離子放電生成氧氣，D電極上銅離子放電生成銅單質，E電極上氯離子放電生成氯氣，F電極上氫離子放電生成氫氣，所以（甲）、（乙）裝置的C、D、E、F電極均有單質生成；生成1mol氧氣需要4mol電子，生成1mol銅時需要2mol電子，生成1mol氯氣時需要2mol電子，生成1mol氫氣時需要2mol電子，所以轉移相同物質的量的電子時生成單質的物質的量之比為1：2：2：2，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查了電解池原理，能正確判斷電解池的陰陽極是解本題的關鍵，注意把握陰陽極上離子的放電順序，題目難度中等．