Question

6．實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成甲中溶液顯藍色；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境．
（3）生成的氣體使品紅溶液的顏色褪色；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是二氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．

Answer 1

分析 （1）二氧化硫檢驗漂白性，通常用品紅溶液檢驗二氧化硫；硫酸銅溶液顯示藍色，據(jù)此可判斷是否生成了硫酸銅；銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫有毒，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應，則多余的二氧化硫可以用碳酸鈉溶液吸收；
（3）二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；二氧化硫的漂白是生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，為暫時的，加熱后會恢復．

解答 解：（1）濃硫酸和銅在加熱的條件下生成硫酸銅、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品紅溶液褪色，故常用品紅溶液驗證二氧化硫的存在，即品紅褪色，則證明有二氧化硫生成；甲中溶液變成藍色，證明有硫酸銅生成；銅跟濃硫酸反應，銅具有還原性，濃硫酸具有強氧化性，反應必須加熱才能發(fā)生，書寫化學方程式時注意“濃”字，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：乙中品紅溶液褪色；甲中溶液顯藍色；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫有一種有毒氣體，二氧化硫能夠與碳酸鈉溶液反應，所以裝置乙的試管口部放有一團浸有飽和碳酸鈉溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，
故答案為：尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境；
（3）二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，所以生成的氣體使品紅溶液的顏色褪色；
二氧化硫的漂白原理為：二氧化硫與有色物質(zhì)生成了一種不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后生成的無色物質(zhì)分解，又恢復原來的顏色，所以取少量乙試管中溶液于試管中加熱，溶液會由無色變成紅色，
故答案為：褪色；由無色變紅色；二氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．

點評 本題考查了銅與濃硫酸的性質(zhì)，題目難度中等，試題涉及銅與濃硫酸的反應、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價等知識，注意明確二氧化硫與氯水的漂白原理的區(qū)別．