Question

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）
• D、c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．小蘇打溶液中，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，碳酸氫根離子的水解和電離都較微弱，水和碳酸氫根離子都電離出氫離子，只有碳酸氫根離子電離出碳酸根離子，所以c（CO₃^2-）＜c（H⁺），故C錯誤；
D．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小根據(jù)，明確碳酸氫鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再利用守恒思想分析解答，易錯選項是C，題目難度中等．