在未配平的反應(yīng)KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是（　�。�
A、5e-
B、6e-
C、10e-
D、12e-
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：參與氧化還原反應(yīng)的各元素化合價(jià)全變化，氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：KMnO4中Mn+7→+2降低5 而H2O2中的O由-1→0升高1×2，根據(jù)電子守恒，即化合價(jià)升降守恒，兩者的最小公倍數(shù)為10，所以高錳酸鉀前面的系數(shù)為2，過(guò)氧化氫前面的系數(shù)為5，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是10．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降之間的關(guān)系知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年9月，中國(guó)女科學(xué)家屠呦呦獲得被譽(yù)為諾貝爾獎(jiǎng)“風(fēng)向標(biāo)”的拉斯克獎(jiǎng)，這是中國(guó)醫(yī)學(xué)界迄今為止獲得的世界級(jí)最高級(jí)大獎(jiǎng)．她獲獎(jiǎng)理由是：“因?yàn)閯?chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫蒿素，挽救了全球特別是發(fā)展中國(guó)家的數(shù)百萬(wàn)人的生命．”已知結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、青蒿素與維生素C一樣易溶于水工作
B、所有碳原子都可能在同一平面上
C、青蒿素晶體為分子晶體，其化學(xué)式為C15H22O5，具有較強(qiáng)氧化性
D、含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　　）
A、c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）
B、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
C、c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H+）
D、c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B、熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
C、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生了變化
D、還原劑在氧化還原反應(yīng)中屬得電子的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下反應(yīng)2AB（g）?A2（g）+B2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、AB的消耗速率等于A2的消耗速率
B、容器中氣體的密度不隨時(shí)間變化
C、容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存
D、容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑．則下列判斷不正確的是（　�。�
A、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，有0.050molKNO3被氧化
B、若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.35mol，生成8.96LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、若有0.2mol氧化劑反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0mol
D、KNO3的氧化性強(qiáng)于N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變，對(duì)生成物沒(méi)有影響的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉和二氧化碳
B、鈉和氧氣
C、氫氧化鈉和二氧化碳
D、碳和氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、硝酸鈉與稀鹽酸的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
C、NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl-）
D、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存，加入氫氧化鈉溶液有沉淀生成，加入鹽酸有氣體生成的一組離子是（　�。�
A、CO32-  Na+  Cu2+ NO3-
B、K+  Mg2+  Cl-  HCO3-
C、NH4+ CO32-  NO3- Na+
D、NH4+ Cl-  HCO3-  K+

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