Question

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是

 

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（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：

 

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（3）A₂C₂可以制備C₂，該反應的化學方程式是

 

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（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學式是

 

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（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是

 

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Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構，則D為鈉元素；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，則B為氮元素，據(jù)此答題．

解答： 解：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素，則A為氫元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構，則D為鈉元素；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍，則C為氧元素，E為硫元素，F(xiàn)是原子序數(shù)大于E的短周期元素，所以F為氯元素；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸，則B為氮元素，
（1）F為氯元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；
（2）B的氫化物為氨氣，它與水結合成一水合氨，能電離出氫氧根離子，所以它的水溶液呈堿性，用離子方程式表示為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）A₂C₂為H₂O₂，在二氧化錳做催化劑的條件下可以制備O₂，反應的化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（4）A、B、C分別為H、N、O，3種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物為硝酸銨，它的化學式是NH₄NO₃，故答案為：NH₄NO₃；
（5）E為硫元素，單質(zhì)硫和硫酸的濃溶液加熱發(fā)生氧化還反應，該反應的化學方程式是S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O，故答案為：S+2H₂SO₄（濃）

△   .

3SO₂↑+2H₂O．

點評：本題主要考查了元素周期表及部分元素化合物知識，難度不大，解題時注意根據(jù)原子結構特點，確定元素種類．