離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應(yīng)是（　　）
A、所有酸和堿之間的中和反應(yīng)
B、強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)
C、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)
D、所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式H++OH-═H2O表示，以此來解答．
解答： 解：A．弱酸與弱堿在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故A不選；
B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用離子方程式H++OH-═H2O表示，故B選；
C．硫酸與氫氧化鋇是可溶性酸和可溶性堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故C不選；
D．硫酸與氫氧化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇不溶于水，則不能用離子方程式H++OH-═H2O表示，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查酸堿中和反應(yīng)，明確酸堿的強(qiáng)弱及鹽的溶解性是解答本題的關(guān)鍵，注意利用離子反應(yīng)方程式的書寫方法來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、CH4+2O2
 點(diǎn)燃 
.
 
CO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是（　�。�
A、兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m：n
B、同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為m：n
C、同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m
D、相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m：n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法中，正確的是（　　）
A、2.0g超重水（3H2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA
B、84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA
C、27gAl在 22.4L Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3 NA
D、60 g石英晶體中含有的Si-O鍵數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、
22.4bc
(aNA)L
B、
22.4ab
(cNA)L
C、
22.4ac
(cNA)L
D、
22.4
(acNA)L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓
C、Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
D、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按照下列分類方式可以將NaHCO3和KHSO4歸為一類的是（　�。�
A、強(qiáng)堿B、酸式鹽C、氧化物D、酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸．請根據(jù)以上信息回答下列問題．
（1）F元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：
 
．
（3）A2C2可以制備C2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）A、B、C 3種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A、用H2O2酸性溶液，將海帶灰中的I-轉(zhuǎn)變?yōu)镮2：H2O2+2I-═I2+2OH-
B、高錳酸鉀與足量濃鹽酸反應(yīng)制氯氣：2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
C、AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、漂白粉溶液中，通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

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