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氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是（　�。�
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O
考點：化學基本反應類型
專題：
分析：A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl是置換反應，屬于氧化還原反應，屬于區(qū)域4；
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，不是氧化還原反應；
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3是化合反應，氧化還原反應；
D、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O不屬于四大基本反應類型，屬于氧化還原反應，屬于區(qū)域3．
解答： 解：A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl是置換反應，屬于氧化還原反應，屬于區(qū)域4，故A錯誤；
B、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑是分解反應，不是氧化還原反應，故B錯誤；
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3是化合反應，氧化還原反應，屬于區(qū)域1，故C錯誤；
D、CH4+2O2
 點燃 
.
 
CO2+2H2O不屬于四大基本反應類型，屬于氧化還原反應，屬于區(qū)域3，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學反應類型的判斷，難度不大，準確判斷化學反應基本類型與氧化還原反應時解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、按系統(tǒng)命名法，化合物  的名稱是2，3，5，5-四甲-4，4-二乙基己烷
B、等質量的乙烯和2-甲基-2-丁烯完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C、分子式為C10H20的烯烴分子中的10個C原子可能在一個平面上
D、分子式為C8H18的分子中的所有C原子不可能都在一個平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2 800kJ?mol-1，則下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=+571.6 kJ?mol-1
C、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-890.3 kJ?mol-1
D、
1
2
C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1 400 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、氯化鎂的晶體之所以不能導電的原因是氯化鎂晶體中不含陰、陽離子
B、稀硫酸是電解質溶液
C、固體硫酸鈉不能導電，它不是電解質
D、氯化鉀晶體不能導電，而氯化鉀水溶液能導電的原因是氯化鉀與水發(fā)生化學反應產生了鉀離子和氯離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中可使反應速率增大的措施是（　�。�
①縮小容器的體積；②增加碳的量；③通入CO2；④恒壓下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、CaH2為離子化合物，在水中能以Ca2+和H-離子形式存在
B、在原電池反應中，負極發(fā)生的是還原反應
C、在肥皂水（高級脂肪酸的鈉鹽溶液）中，若干個陰離子的烴基相互聚集形成膠粒，其直徑在1nm-100nm之間，所以肥皂水也能發(fā)生丁達爾現象
D、pH=1的醋酸溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10mL 0.2mol/L的FeCl3溶液
B、30mL 0.25mol/L的FeCl2溶液
C、20mL 0.2mol/L的KCl溶液
D、10mL 0.3mol/L的AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為Mg?mol-1，該氣體質量為mg，阿伏加德羅常數為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
mol；
（2）該氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（3）該氣體在標準狀況下的密度為
 
g?L-1；
（4）該氣體所含原子總數為
 
個；
（5）該氣體的一個分子的質量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

離子方程式H++OH-=H2O所表示的反應是（　�。�
A、所有酸和堿之間的中和反應
B、強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應
C、所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應
D、所有強酸和強堿之間的中和反應

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