Question

常溫下，將稀氨水與稀鹽酸混合時，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�

• A、pH＞7，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• B、pH＜7，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
• C、pH=7，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D、pH＜7，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、分析存在陰陽離子，結(jié)合溶液中存在電荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判斷；
B、分析存在陰陽離子，結(jié)合溶液中存在電荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判斷；
C、pH=7，結(jié)合溶液中存在電荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）分析判斷；
D、溶液呈酸性若恰好生成的溶液為氯化銨溶液分析，銨根離子水解呈酸性．

解答： 解：A、pH＞7，溶液成堿性，但溶液中存在電荷守恒，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故A不符合；
B、pH＜7，溶液成酸性，溶液中存在電荷守恒為：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故B不符合；
C、pH=7，結(jié)合溶液中存在電荷c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），得到c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C符合；
D、若恰好生成的溶液為氯化銨溶液分析，銨根離子水解呈酸性，離子濃度大小為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D不符合；
故選：C．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒分析判斷，離子濃度大小分析應(yīng)用，注意溶液中離子濃度關(guān)系的判斷依據(jù)，題目難度中等．