Question

[選考-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Ⅰ．雙氰胺結(jié)構(gòu)簡式如圖1．
（1）雙氰胺的晶體類型為

 

；
（2）雙氰胺所含元素中，

 

 （填元素名稱）元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多；
（3）雙氰胺分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為

 

；
Ⅱ．硼的最簡單氫化物--乙礪焼球棍模型如圖2，由它制取硼氫化 鋰的反應為：2LiH+B₂H₆═2LiBH₄
（4）乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為

 

；
（5）BH₄^-為正四面體結(jié)構(gòu)，LiBH₄中硼原子和氫原子之間的化學鍵為

 

 （填序號）；
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵
D．配位鍵E．極性鍵F．非極性鍵
（6）根據(jù)以上反應判斷，其中涉及元素的電負性從小到大的順序為

 

（填元素符號）；
（7）碳的最簡單氫化物是CH₄，而硼的最簡單氫化物不是BH₃，其原因為

 

．

Answer 1

考點：化學鍵,元素電離能、電負性的含義及應用,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）由分子構(gòu)成的晶體是分子晶體；
（2）氮元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多；
（3）共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個σ鍵兩個π鍵；
（4）根據(jù)價層電子對互斥理論確定其雜化類型；
（5）B原子含有空軌道，H原子含有孤電子對，所以二者能形成配位鍵，B原子和H原子之間還存在極性共價鍵；
（6）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減弱；
（7）B原子最外層有3個電子，和3個氫原子共用不能達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

解答： 解：（1）根據(jù)圖象知，雙氰胺的構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體，
故答案為：分子晶體；
（2）構(gòu)成雙氰胺的元素中，C元素未成對電子數(shù)是2，N元素未成對電子數(shù)是3，H元素未成對電子數(shù)是1，所以未成對電子數(shù)最多的元素是N元素，
故答案為：氮；
（3）共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個σ鍵兩個π鍵，所以含有σ鍵與π鍵個數(shù)之比=9：3=3：1，
故答案為：3：1；
（4）乙硼烷分子中每個硼原子含有4個共價鍵，所以B原子采用sp³雜化，
故答案為：sp³；
（5）乙硼烷中B原子含有空軌道，一個H原子含有孤電子對，所以能形成配位鍵，B原子和H原子還能形成極性共價鍵，
故選：DE；
（6）同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族元素中，元素的電負性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，所以這幾種元素電負性大小順序是：Li＜B＜H，
故答案為：Li＜B＜H；
（7）CH₄中碳原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BH₃中硼原子只有6個電子，不能達到穩(wěn)定狀態(tài)，
故答案為：CH₄中碳原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BH₃中硼原子只有6個電子，不能達到穩(wěn)定狀態(tài)．

點評：本題考查較綜合，涉及電負性大小的判斷、配位鍵等知識點，這些都是高考熱點，根據(jù)元素周期律等知識點來分析解答，注意乙硼烷中含有配位鍵，為易錯點．