由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是（　�。�
A、混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B、混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C、混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D、混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鈉的重要化合物
專題：
分析：鹽酸可以和過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)可以釋放出二氧化碳，二氧化碳可以和氫氧化鈉反應(yīng)，氧氣不反應(yīng)，碳酸氫鈉受熱分解會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，
向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說(shuō)明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過(guò)氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定．
解答： 解：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，該氣體可以是氧氣或者是二氧化碳中的至少一種，將放出的氣體通過(guò)過(guò)量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，說(shuō)明氣體是氧氣和二氧化碳的混合物，物質(zhì)中一定含有過(guò)氧化鈉，還含有碳酸鈉、碳酸氫鈉中的至少一種，將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，故一定含有碳酸氫鈉，Na2CO3、NaCl不能確定，
A．由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故A正確；
B．混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3、NaCl，故C錯(cuò)誤；
D．由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3，可能含有Na2CO3，故D錯(cuò)誤，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉的化合物的性質(zhì)、物質(zhì)推斷等，題目難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意熟練掌握鈉及其化合物的性質(zhì)，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g），測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖表示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)正反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)（填吸或放），溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為
 
．
（2）如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)      
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)      
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）請(qǐng)說(shuō)明隨溫度的升高，曲線B向曲線A逼近的原因：
 
．
（4）在T5℃下，維持溫度和容器體積不變，向上述平衡體系中再充入0.5molN2，則最后平衡時(shí)容器中的CaCO3的質(zhì)量為
 
g．
物質(zhì)電離平衡常數(shù)（25℃）
C6H5OHKi=1.28×10-10
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（5）已知苯酚和碳酸的電離平衡常數(shù)如圖所示請(qǐng)寫出二氧化碳通入苯酚鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)離子方程式
 
，請(qǐng)用電離平衡原理解釋上述反應(yīng)發(fā)生的原因以及確定生成物的依據(jù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

500mL 1mol/L的稀HCl與鋅粒反應(yīng)，不會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A、升高溫度
B、將500 mL 1 mol/L的HCl改為1000 mL 1 mol/L的HCl
C、用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl
D、用鋅粉代替鋅粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)原子
B、0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子
C、使用摩爾這一單位時(shí)必須指明微粒的種類或名稱
D、物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

噴泉實(shí)驗(yàn)是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差．試根據(jù)下圖，回答下列問(wèn)題：
（1）在如圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
A．HCl和H2O B．Cl2和NaOH溶液C．O2和 H2O D．CO2和NaOH溶液
（2）在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀鹽酸  B．NaHCO3與NaOH溶液 C．CaCO3與稀硫酸 D．NH4HCO3與稀鹽酸
（3）在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉．水槽中加入的物質(zhì)不可能是
 
．
A．濃硫酸    B．生石灰    C．硝酸銨    D．燒堿
（4）比較圖A和圖B兩套裝置，以產(chǎn)生噴泉的原理來(lái)分析，圖A是
 
（填“增大”或“減小”）上部燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)；城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述
 
 （ 填圖A或圖B）裝置的原理相似．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，E是硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置．
試回答：（1）各裝置中分別裝有的藥品（填化學(xué)式）
A：
 
  B：
 
 C：
 
D：
 
  G：
 

（2）A中生成的氣體通過(guò)C、D兩個(gè)裝置的目的是：
 
、
 

（3）E中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
B、d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-═2H2O
C、c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可通過(guò)隔膜進(jìn)入A
D、當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里常利用反應(yīng)：3Cu+8HNO3
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Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO，當(dāng)有19.2gCu參加反應(yīng)時(shí)，計(jì)算：（1）能生成多少升NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？
（2）消耗多少摩爾HNO3？
（3）被還原的HNO3的物質(zhì)的量？

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