空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（　�。�
A、b極上發(fā)生的電極反應是：4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
B、d極上發(fā)生的電極反應是：O2+4H++4e-═2H2O
C、c極上進行還原反應，B中的H+可通過隔膜進入A
D、當有0.1 mol電子轉移時，a極產生1.12 L O2（標準狀況下）
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產生的氣體是氫氣，b為陽極產生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負極，c是正極，d是負極；電解池中的電極反應為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應：4H++4e-=2H2↑；
原電池中是酸性溶液，電極反應為：d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，結合電極上的電子守恒分析計算．
解答： 解：A．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A錯誤；
B．d為負極失電子發(fā)生氧化反應：2H2-4e-=4H+，故B錯誤；
C．c電極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應，B池中的H+可以通過隔膜進入A池，故C正確；
D．當有0.1 mol電子轉移時，a為陰極，電極反應為4H++4e-=2H2↑，產生1.12LH2，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應，注意原電池中電解質溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫是易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學用語的表示中，正確的是（　　）
A、次氯酸的電子式
B、重水的分子式H218O
C、乙酸的結構式CH3COOH
D、Mg2+的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關鍵能（破壞1mol共價鍵吸收的能量）數(shù)據(jù)如表
化學鍵Si-OO═OSi-Si
鍵能/kJ?mol-1X498.8176
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ?mol-1，則X的值為（已知1mol Si中含有2mol Si-Si鍵，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵）（　�。�
A、423.3B、460
C、832D、920

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科目：高中化學 來源： 題型：

由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl固體中的某幾種組成的混合物，向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，將放出的氣體通入足量的NaOH溶液后，氣體體積有所減少，若將上述混合物在空氣中充分加熱，也有氣體放出，下列判斷正確的是（　�。�
A、混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3
B、混合物中一定不含有Na2CO3和NaCl
C、混合物一定不含有Na2O2和NaCl
D、混合物中一定含有Na2O2、Na2CO3、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向電離方向移動
B、等pH的醋酸和碳酸，分別加水稀釋后溶液的pH仍相等，則醋酸中加入水的體積少
C、等物質的量濃度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的電離程度大
D、常溫下10ml 0.02 mol?L-1HCl溶液與10ml 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20ml，則溶液的pH=10

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4
放電
充電
2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開，此時C、D兩極上產生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）在甲裝置中，A電極的電極材料是
 
（填“PbO2”或“Pb”）．放電時，當有2mol H2SO4反應時，會有
 
mol電子從鉛電極流出；相應的電極方程式為
 
；充電時，陽極發(fā)生的電極反應的方程式
 
．
（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質是
 
（填化學式）．
（3）到20min時，電路中通過電子的物質的量為
 
．
（4）0～20min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

布噁布洛芬是一種消炎鎮(zhèn)痛的藥物．它的工業(yè)合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）A長期暴露在空氣中會變質，其原因是
 
．
（2）B→C反應類型為
 
，E→F反應中生成的無機產物為
 
．
（3）由A到B的反應通常在低溫時進行．溫度升高時，多硝基取代副產物會增多，最可能生成的二硝基取代物是下列物質中的
 
（填字母）

（4）D的結構簡式
 
；D的同分異構體H是一種α-氨基酸，能使FeCl3溶液顯紫色，而且苯環(huán)上只有兩個取代基，它在苯環(huán)上的一鹵代物只有兩種，則H的結構簡式是
 
．
（5）寫出以為原料制備 的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如圖：CH2=CH2
HBr
催化劑，△
CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol-1）．
I1I2I3I4…
R7401 5007 70010 500…
下列關于元素R的判斷中一定正確的是（　�。�
A、R的最高正價為+3價
B、R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C、R元素的原子最外層共有4個電子
D、R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p1

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請回答：
（1）D與F形成D2F的電子式為
 
；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學鍵的類型是
 
；
（2）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個電子，乙有10個電子，它們均為負一價雙原子陰離子，則甲與乙反應的離子方程式為
 
．
（3）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應制取單質A2．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1mol A2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC．一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相同）．下列說法正確的是
 
．
A．達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞Ⅱ
B．達到平衡后A2C的轉化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達到平衡后BC的物質的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=Ⅱ
F．達到平衡后體系的平均相對分子質量：Ⅰ＜Ⅱ

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