Question

1．25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0．由此可知K_a1（H₂CO₃）＞K_b（NH₃•H₂O）＞K_a2（H₂CO₃）
• B． 向氨水中加入NH₄C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
• C． 向CH₃COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c（SO₄²ˉ）＜c（CH₃COOH）
• D． 圖中曲線可以表示向100mL 0.01 mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.02mol/L NaOH溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）

Answer 1

分析 A．1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子水解程度；
B．銨根離子的水解常數(shù)為Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，水解常數(shù)只與溫度有關(guān)；
C．向CH₃COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，溶液中電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），結(jié)合物料守恒分析；
D．0.01 mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2．

解答 解：A．1.0mol/L NH₄HCO₃溶液pH=8.0，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于銨根離子水解程度，水解程度越大，對(duì)應(yīng)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小，則K_a1（H₂CO₃）＞K_a2（H₂CO₃）＞K_b（NH₃•H₂O），故A錯(cuò)誤；
B．銨根離子的水解常數(shù)為Kh=$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$，水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以向氨水中加入NH₄C1固體，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不變，故B錯(cuò)誤；
C．向CH₃COONa溶液中滴加硫酸至中性時(shí)，c（OH^-）=c（H⁺），溶液中電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），則c（CH₃COO^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），溶液中物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），所以c（SO₄²ˉ）＜c（CH₃COOH），故C正確；
D．CH₃COOH是弱酸在溶液中部分電離，則0.01 mol/LCH₃COOH溶液中pH大于2，圖中滴定前溶液中pH=2，不符合，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，明確電離平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力及化學(xué)計(jì)算能力．