Question

14．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)況下，11.2L CO₂與SO₂的混合物含有氧原子數(shù)為2N_A
• B． 常溫下，0.9g H₂O中，含有的電子數(shù)為0.5N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl₄所含的原子數(shù)為0.5N_A
• D． 1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中，含Na⁺的個(gè)數(shù)為2N_A

Answer 1

分析 A．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，然后計(jì)算出含有氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出水的物質(zhì)的量，然后結(jié)合水分子中含有10個(gè)電子計(jì)算；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳的狀態(tài)不是氣體；
D．缺少硫酸鈉溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含有鈉離子數(shù)目．

解答 解：A．標(biāo)況下11.2LCO₂與SO₂的物質(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，二者分子中都含有2個(gè)氧原子，則該混合物含有1mol氧原子，含有氧原子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，0.9g H₂O的物質(zhì)的量為：$\frac{0.9g}{18g/mol}$=0.05mol，0.05mol水分子中含有0.5mol電子，含有的電子數(shù)為0.5N_A，故B正確；
C．標(biāo)況下四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．沒(méi)有告訴1mol•L^-1的Na₂SO₄溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有鈉離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．