Question

4．（工業(yè)上采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄，主要流程如圖1：
（1）寫出沉淀反應器中生成氫氧化鎂的離子方程式Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈的方法取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈，若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；
高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；
（3）無水AlCl₃遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧而變質(zhì)，實驗室可用如圖2下列裝置制備．
A中進行的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；
裝置B中的試劑是飽和食鹽水；F中試劑的作用是防止G中的水蒸氣進入E中．

Answer 1

分析 MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl₂O₄，
（1）沉淀反應器中氯化鎂與氨水反應生成氫氧化鎂；
（2）根據(jù)題意可知，沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；焙燒用坩堝盛裝固體；
（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的裝置；根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置．

解答 解：（1）沉淀反應器中氯化鎂與氨水反應生成氫氧化鎂，離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
（2）沉淀中應該附著氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸性的AgNO₃溶液）溶液進行判斷，若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈；若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈，高溫焙燒固體應在坩堝中進行，
故答案為：取少量最后一次洗滌液，加入AgNO₃溶液（或硝酸酸化的AgNO₃溶液），若生成白色沉淀，則說明沒有洗滌干凈，若沒有沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈；坩堝；
（3）由裝置可知A中為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的裝置，發(fā)生的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；B中用飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣．
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂ ↑+2H₂O；飽和食鹽水；防止G中的水蒸氣進入E中．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗設計，題目難度不大，關(guān)鍵是對制備原理與各裝置的理解，握化學實驗制備方案的設計原則，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力．